2014高考化学模拟试题.doc

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1、2014高考模拟一7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成酸雨③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色A．④⑤B．①⑥⑦C．①②③D．②⑥⑦8．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方

2、程式）表示正确的是A．暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2N2O4C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag++S2－Ag2S↓D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2++2OH－Cu(OH)2↓9．下列叙述正确的是（）A．1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生

3、约44.8L的乙炔气体D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×102310．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B．W与X形成的化合物中只含离子键C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311．Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3S

4、e+6NaOH2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是A．AgCl作氧化剂B．6molNaOH参加反应转移6mole－C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：112．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a=b+2B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.04D．常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaO

5、H溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1113．如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为↑+2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重时，d极产生的气体为（标况）26．（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　D．稀HNO3（2）用

6、稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　　。　a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　b．溶液中Cu2+向阳极移动　　c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　d．电能全部转化为化学能（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反

7、应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　。27．（14分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）yC（g）；△H<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；（2）根据图示可确定x：y=；（3）0～l0min容器内压强____（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____（填序号）；4①减压；②增大A的浓度

8、；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催