湘潭大学有机习题

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1、第三章紫外可见分光光度法P51第24题计算下列化合物的λmax(1)基值：253nm烷基取代：4*5nm环外双键：1*5nm共轭体系延长：30nm308nm参看39页表3.5(2)基值：214nm同环二烯：0烷基取代：4*5nm环外双键：2*5nm共轭体系延长:0244nm(3)基值：215nm同环二烯：β取代12nm烷基取代：δ取代18nm环外双键：1*5nm共轭体系延长：30nm280nm参看40页表3.7（4）基值：253nm烷基取代：3*5nm环外双键：1*5nm共轭体系延长：30nm303nm参看39

2、页表3.6中例3.3P52第25题有一化合物，其化学式为C10H14，它有4个异构体，其结构简式如下：测定他们的紫外光谱，试问哪个λmax最大，哪个λmax最小？（1）214+30+2*5=254nm（2）214+5=219nm参看39页表3.5（3）253+3*5=268nm（4）253+3*5+30=298nm第四章红外光谱法P85第11题HF中键的力常数约为9N.cm-1，试计算（1）HF的振动吸收峰波数；（2）DF的振动吸收峰波数。解：（1）（F的原子量为18.998，不是18）（2）第十章电分析化学

3、引论P228第9题对下述电池：（1）写出两个电极上的半电池反应（2）计算电池的电动势（3）按题中的写法，这些电池是自发电池还是电解电池？（假设温度为25度，活度系数均等于1）。（a）已知（b）(3)∵=0.443V>0;=-0.31V<0∴a为自发电池，b为电解池第十一章电位分析法P247第8题计算与下列溶液接触的银电极电位：（1）（2）由25.0mL0.050mol·L-1KBr和20.0mL0.100mol·L-1AgNO3混合而得的溶液。（1）（2）P247第12题用氟离子选择电极组成电池为(F-电极

4、试

5、液

6、SCE)测定水样中的氟，取水样25.0mL加离子强度调节缓冲液25mL，测得其电位值为-0.1372V（vs.SCE)；再加入1.00×10-3mol·L-1标准氟溶液1.00mL，测得其电位值为-0.1170V（vs.SCE），氟电极的响应斜率为58.0mV/pF。考虑稀释效应的影响，精确计算水样中F-的浓度。(1)(2)公式见242页(1)-(2)相减得：第十二章电解和库仑分析法p257页第5题如果要用电解的方法从含1.00×10-2molL-1Ag+、2.00molL-1Cu2+的溶液中，使Ag+完全

7、析出（浓度达到10-6molL-1）而与Cu2+完全分离。铂电极的电位应该控制在什么数值上？（vs.SCE,不考虑超电位）Cu开始析出的电位为:（p231表11.1）Cu开始析出的电位为:Ag开始析出的电位为:Ag开始析出的电位为:当Ag+的浓度从1.00×10-2molL-1降至10-6molL-1时，一般认为Ag+已电解完全，此时Ag的电极电位为：Cu开始析出的电位为:＞所以，当阴极电压控制在0.102－0.201Ｖ之间，电解结束时，Ag+可以完全还原析出而Cu2+仍留在溶液中，达到完全分离。P257第7题

8、用库仑法测定某炼焦厂下游河水中的含酚量，为此，取100mL水样，酸化并加入过量KBr，电解产生的Br2与酚发生如下反应：电解电流为0.0208A，电解时间为580s。问水样中含酚量（mg/L）为多少？解：公式见251页P276第13题用标准加入法测定铅，获得如下数据，试计算样品溶液中铅的含量（mg/dm3）。溶液在-0.65V测得电流(μA)25.0cm30.40mol/dm3KNO3溶液，稀释至50cm312.425.0cm30.40mol/dm3KNO3及10.0cm3样品溶液，稀释至50cm358.925

9、.0cm30.40mol/dm3KNO3+10.0cm3样品溶液+5.0cm31.7×10-3mol/dm3Pb2+溶液，稀释至50cm381.5第十三章伏安法id=kc开始浓度为2.30mmol·L-1，溶液体积为15.0mL，假设在电解过程中扩散电流强度不变。根据方程式，计算在极谱电解进行1h后，溶液中被测离子浓度降低的百分数。解：p276页第14题P346第十一题用气相色谱法分离正已醇、正庚醇、正辛醇、正壬醇，以20%聚乙二醇-20000涂于ChromosorbW上为固定相、以氢为流动相时，其保留时间顺序

10、如何？解：正已醇、正庚醇、正辛醇、正壬醇的极性逐渐减小，所以它们的的保留时间逐渐减少。流出顺序：正壬醇、正辛醇、正庚醇、正已醇第十六章气相色谱法P347页第22题气相色谱法测定某试样中水分的含量。称取0.0186g内标物加到3.125g试样中进行色谱分析，测得水分和内标物的峰面积分别是135mm2和162mm2。已知水和内标物的相对质量校正因子分别为0.55和0.58，计算试样中水分的