广东中考化学-酸碱盐专项练习

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1、酸碱盐专项练习酸的概念+酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式看：H和酸根离子，常见酸：HCl、H2SO4，常用指示剂现象：___________、___________，常见反应：金属_____________________、碱性氧化物_______________________、碱_____________________、盐____________________；HCl：工业盐酸略带黄色，原因是含有________离子,敞口置于空气中，常见瓶口有白雾，原因是浓盐酸具有_____________性,故实验室制H2、C

2、O2产物中也含有HCl杂质，除去常用的试剂为_______(A.水B.浓硫酸C.饱和碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠)。H2SO4：木条接触浓H2SO4会变黑，体现浓H2SO4的________性；浓H2SO4可以用铁制容器盛放，体现了浓H2SO4的________性；碱的概念－-碱是指电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。从化学式看：金属离子+OH，常见碱：NaOH、Ca(OH)2；常用指示剂现象：___________、___________，常见反应：酸性氧化物__________________、酸_______________________

3、__、盐_____________________________；常见氢氧化物沉淀颜色：氢氧化铜___________、氢氧化铁____________、氢氧化亚铁___________、氢氧化镁__________；盐的概念盐是指电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物，酸、碱、盐水溶液可以导电是因为溶于水后电离成可以自由移动的阴、阳离子。常见不溶于酸的沉淀有：______________、_____________；可溶于酸的沉淀：___________、__________、1.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学

4、反应的是()①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是()A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象3.下列各组物质的转化能实现的是()A．BaCO3→BaCl2(溶液)→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C.Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D．Fe2O3→Fe→FeCl3

5、(溶液)→Fe(OH)34.某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO6.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl酸碱盐专项练习7

6、.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是()A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO48.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（）A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO39.某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？复分解反应概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。条件：生成物中有沉淀、气体、

7、水三者中的一种碱与盐、盐与盐的反应，反应物必须可溶；有酸参加的反应，另一种反应物可不溶。溶解性：①钾钠铵盐、硝酸盐都可溶；②氢氧化物只溶钾钠钙钡；③碳酸盐只溶钾钠铵；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；10.下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)211.某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡2+餐”，已知Ba有很强毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)212.若用实验

8、证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液滴加适量的Na