离子反应考纲要求.ppt

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1、离子反应、离子方程式考纲要求1、会写2、会判断一、离子方程式书写原则1、须拆写为离子的物质：A、强酸：HClHNO3H2SO4B、强碱：NaOHKOHBa(OH)2C、可溶性盐：（物质溶解性表）D、酸式根离子：HSO4-可以拆写为H+与SO42-其它，如：HCO3-HPO42-HSO3-等均不能拆开。E、微溶物的处理：当微溶物为反应物，若以稀溶液形式参加反应，要拆写为离子；如澄清的石灰水中通入二氧化碳：若微溶物以固体或悬浊液形式参加反应，则用化学式表示。F、浓溶液的处理：只有浓硫酸不能拆写2、不能拆写的

2、物质：A、弱酸H2CO3H3PO4HFHClOH2SH2SO3H2SiO3CH3COOH等B、弱碱NH3•H2O金属活动性顺序表中Al元素之后所有碱D、单质、氧化物、非电解质C、难溶物质：AgClBaSO4CaCO3等[练习]完成下列反应的离子方程式1、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液2、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、铁屑放入硫酸铜溶液离子方程式正误判断1、合事实：要符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、“号”符实：“＝”“≒”“↑”“↓

3、”是否符合实际。3、“式”正确：表示物质的化学式要正确。4、无漏写：不能漏写离子反应。如：Ba(OH)2+H2SO4=5、两守恒：质量守恒电荷守恒如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-6、看配比：反应物或生成物配比是否正确如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7、量合适：要注意反应物的用量。如“过量”“少量”“适量”“任意量”等。如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O若通入过量CO2，则：CO2+OH

4、-=HCO3-[练习]下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H＋=Mg2＋+H2O+CO2↑离子共存问题的处理离子共存问题是指在水溶液中，若各离子间不能发生化学反应，则离子可以大量共存。下列情况下，离子均不能大量共存：1、酸性溶液中（H+)：A、OH-B、弱酸根离子：CO32-H

5、CO3-S2-SO32-F-CH3COO-ClO-PO43-HPO42-H2PO4-2、碱性溶液中（OH-):A、H+B、弱碱阳离子：NH4+Al3+……C、酸式根离子：HCO3-HS-HSO3-HPO42-H2PO4-3、离子间反应生成难溶物。如：Ag+与Cl-Ba2+与SO42-CO32-等4、离子间发生氧化还原反应。A、酸性溶液中，MnO4-、NO3-可以氧化Fe2+SO32-S2-I-等B、ClO-可以氧化Fe2+SO32-S2-I-Br-C、Fe3+与S2-I-5、无色溶液中不能含有有色离子C

6、u2+Fe3+Fe2+MnO4-[练习]1、各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A、K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B、Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－D、Na＋、SO42－、S2－、Cl－下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－