有关化学方程式计算.ppt

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1、第五节有关化学方程式的计算高二化学备课组一、过量问题的计算1、有关绝对过量的计算：一般思路：先确定何种反应物过量，然后按不足反应物的量或实际消耗反应物的量进行计算。[例1]6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？[例2]用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？【练习】有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体为1.12L(标准状况)。将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.336L。求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠的质量各是多少？2、有关相对过量的

2、计算[例3]现有200mL1.0mol／L的Na2CO3溶液和300mL1.0mol／L的盐酸溶液。计算下列情况下放出CO2气体的体积(标准状况下)：①往盐酸中滴加碳酸钠溶液。②往碳酸钠溶液中滴加盐酸。[例4]取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为ρ1和ρ2

3、。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是______。(2)全部是S，此时a的取值范围是______，并且ρ1______ρ2(填大于、小于或等于)(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是______。反应所生成的SO2的物质的量为______mol，容器内气体物质的量之和为______mol。(以含a的代表式表示)。二、多步连续反应的计算[例6]某浓盐酸与二氧化锰起反应制得氯气能从碘化钾溶液中置换出12.7g碘，反应中消耗30％的盐酸多少克？消耗MnO2多少克？[例7]写出表示

4、下列变化的化学方程式，并计算要制取635g漂白粉，需多少克含杂质4％的生石灰。[例8]将一定量的NH3完全氧化成的HNO3全部溶解在反应生成的水中，计算这种硝酸的质量分数？[例9]在过量的氧气里燃烧1t含SiO2的黄铁矿，残余固体质量为0.8t。若生产过程中有2％的硫损失，则生产490t98％的浓硫酸，理论上需要这种黄铁矿多少吨？[例10]氨氧化法制得的硝酸通常浓度为50％，加脱水剂可进一步制为50％和90％硝酸的质量)。(1)若以17t氨为原料生产硝酸，试推导出所需的水量(yt)与x的关系式(假定氨的转化率为100％)。(2)根据推导出的

5、关系式，求出只生产50％的硝酸所需的水量(t)和只生产90％的硝酸所需的水量(t)。(3)质量比x为多少时，加水和脱水的量保持平衡。此时两种产品的总质量是多少吨？[练习]1、利用1t含FeS280％的黄铁矿来制H2SO4，假设反应过程中由FeS2转化为SO2时，损失硫2％，由SO2氧化成SO3时的利用率只有75％，那么这1t黄铁矿，可以制得95％的H2SO4多少吨？2、有100mL混合气体，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na2O2固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水

6、洗后，剩余气体体积为20mL(同温、同压下测定)，试回答：(1)该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？(2)最后剩余20mL是什么气体？