人教版高一化学备课资源04——氧族元素延伸.ppt

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1、氧族一.概述：１.氧族元素与价电子2.元素性质的变化规律1.氧族元素的原子半径---增大。2.电离能、电负性----减小。随着电离能的降低，氧族元素从非金属过渡到金属：氧和硫是典型的非金属；硒和碲是半金属；而钋是金属。3.氧原子的反常性：电子亲合能<硫；4.氧是气体而硫是固体，中间无液态。氧分子和硫分子氧为双原子分子，双键，色散力小，为气体。硫为8原子分子，单键，色散力大，为固体。为何氧为双键而硫为单键氧族元素都有同素异形体二.氢化物1.总的规律：1).酸性：增大2).还原性：增大3).熔沸点：增高，水反常：氢键。

2、4).稳定性：下降：键能下降。2.硫化氢的性质：1).毒性。2).还原性：3).能与多种金属离子成沉淀4).多硫化物的性质3.过氧化氢的性质1).分子结构：2).不稳定性：常温较稳定，高温迅速。过渡金属离子催化分解。碱性介质中分解快3).是较强的氧化剂和较弱的还原剂三.氧化物的水合物的酸碱性1.ROH规则：无论氢氧化物还是含氧酸，都有R-O-H结构，如：H2SO4可以写为：SO2(OH)2,R=S;H3PO4可以写为：PO(OH)3,R=PR的离子势对酸碱性的影响R的离子势(z/r)越大，氧的负电荷越转移，与H的引

3、力(键能)就越小，越易做酸式离解。反之，易做碱式离解。KOH碱性Al(OH)3两性Si(OH)4酸性2.含氧酸酸性的比较(1)同一周期元素含氧酸酸性从左到右逐渐增强：如：H4SiO4HBrO3>HIO3------相同价态，不同半径。(3)元素相同，价态不同，高价态的酸性强。如：HOCl

4、性4).易成复盐2.亚硫酸及其盐1)二氧化硫的结构：与臭氧相似。2).亚硫酸盐的溶解性3)亚硫酸盐的氧化还原性较弱的氧化性：3.硫代硫酸钠1).结构：2).制备：3)还原性：4)络合性5在酸中的不稳定性为什么碘量法不能在强酸碱溶液中进行？4.过硫酸1.强氧化性：作业：P634:3,10,13,15,16