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1、课题：元素周期律研究方法：收集大量实验数据归纳总结元素周期律探索元素周期律的根源进一步验证元素周期律12氢氦HHe120.371.22+10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。祝您成功！345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10
2、-10m化合价1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子半径的周期性变化1.原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子半径重复出现由大到小的周期性变化。2.主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的化合价重复出现正价从
3、+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化。3.元素的金属性与非金属性的周期性变化随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。一、元素性质的周期性变化元素周期律———元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。“周期性”是否是指简单、机械地重复？不是元素周期律———元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。“周期性”是否是指简单、机械地重复？不是讨论：引起元素性质周期性变化的原因？二、核外电子排布的周期性——随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子的最外层电子重复出现了由1个到8个的周期性变化（He例外）。
4、也就是说随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。元素最外层电子数最外层结构特点1—2号1——2K层为2e稳定结构3—10号1——88e稳定结构11—18号1——88e稳定结构随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素的金属性与非金属性呈周期性变化深入探讨原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的主要
5、因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。深入探讨为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大？氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不同。深入探讨元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数负化合价数=8–最外层电子数（金属元素无负化合价）（氟元素无正价）练习在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素？除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？ABC
6、D氟元素钫（Fr）元素练习下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF阳离子半径：Li+F-练习试比较O2-F-Na+Mg2+Al3+的半径大小核电荷数89111213电子层数22222ABCD电子总数1010101010＞＞＞＞电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。请您总结：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期-259.14-272第二周期180.54127823003500-209.9-218.4-219.62-248.6第三周期
7、97.8638.8660.37141044.1112.8-100.98-189.2第四周期63.65839根据1—20号元素单质的熔点（0C），画出熔点随原子序数增大的变化曲线。单质的熔点有无周期性变化?元素性质的周期性变化必然导致单质某些性质的周期性变化。研究方法：收集大量实验数据归纳总结元素周期律探索元素周期律的根源进一步验证元素周期律实践认识再实践再认识1—20号元素的第一电离能（eV）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期13.624.59第二周期5.399.328.311.2614.5313.6217.4221.56第三周期5.147.
8、655.998.1510.4910.3612.9715.76第四周期6.959.79第一电离能是指元素处于基态的气态原子失去一个电子生成
