（江苏选考）高考化学专题1化学家眼中的物质世界4小专题突破1化学计算的常用方法教学案苏教版.docx

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1、小专题突破1　化学计算的常用方法　守恒法1．质量守恒(原子守恒)：化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。2．电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；另外，离子方程式前后离子所带电荷总数不变。　(2020·石家庄调研)28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　)A．36g　　　B．40g　　　C．80g　　　D．160g【解析】　28g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧

2、化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25mol×160g·mol－1＝40g。【答案】　B　将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为____________。【解析】　当Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来自NaOH，

3、且反应过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知，＝，所以n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，c(NaOH)＝＝0.2mol·L－1。【答案】　0.2mol·L－1[专题精练]1．有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)A．20.40gB．28.60gC．24.04gD．无法计算解析：选C。混合物与盐酸恰好反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl，由Cl－质量守恒关系可得100g×15%×＝m(NaCl)×，解得m(

4、NaCl)≈24.04g。2．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO0.01mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(　　)A．5∶4B．4∶5C．4∶3D．3∶4解析：选B。100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol；两者恰好完全反应，说明0.1molNaOH完全反应，生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，则氢气和氯气反应

5、后剩余氯气的物质的量为0.01mol，消耗NaOH的物质的量为0.02mol；发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，n(H2)＝n(Cl2)＝n(HCl)＝0.08mol×＝0.04mol；所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，H2的物质的量为0.04mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04mol∶0.05mol＝4∶5。3．(离子方程式中电荷守恒)在一定条件下，RO和F2可发生如

6、下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价解析：选B。求RO中R的化合价，若知道n值，计算R的化合价则变得很简单。依据离子方程式中电荷守恒，n＋2＝1＋2，解得n＝1，RO中氧元素显－2价，因此R的化合价为＋5价。4．(溶液中电荷守恒)(2020·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)A．0.5LB．

7、1.625LC．1.8LD．2L解析：选D。根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋完全分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由钠元素守恒得n(Na＋)＝2n(SO)＋n(AlO)，V(NaOH)＝＝＝2L。　化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法，解题的一般步骤如下：(1)准确写出有关反应的化学方程式。(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质