5.2 《电解与电镀》

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1、课题2电解与电镀1、阳离子放电顺序：一般情况下，金属阳离子放电顺序与金属活动性顺序表相反2、阴离子放电顺序：I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子放电顺序一、电解饱和食盐水实验装置：二、电镀2、电镀锌实验原理：该实验为无氰镀锌法，以烧杯作为电解槽，锌片作阳极，镀件铁钉作阴极。电解时：阳极（锌片）Zn-2e==Zn2+阴极（铁钉）Zn2++2e==Zn电镀液的配制：先向烧杯中加入50ml蒸馏水，再加入3.5gZnCl2，12.5gKCl，搅拌使之溶解，用硼酸或盐酸调节溶液的pH为5-6。说明：如果没有硼酸则用二滴盐酸来代替也可。ZnCl2的作用是提供Zn2+离子，加入KC

2、l是为了使Cl-离子与Zn2+结合形成[ZnCl4]2-络离子，从而使Zn2+离子浓度降低，使电镀得到的产品光洁。硼酸或盐酸起到调节酸度的作用。镀件的处理：先将铁钉用砂纸打磨至亮色，再加入到NaOH溶液中浸泡。再放入到45℃的浓盐酸中产生大量的气泡，溶液变浅绿色，铁钉呈亮；将铁钉放入V（浓硝酸）：V（水）=1：100的稀硝酸中浸泡3-5秒，镀件表面变灰，用水冲洗后又变亮。NaOH起到除油污的作用，盐酸起到酸洗的作用，硝酸具有氧化性，使铁钉表面活化。电镀操作：用烧杯做电解槽，锌片作阳极，镀件铁钉作阴极，接通6V的支流电源，电解25分钟。铁钉上有一薄层白色的金属（Zn）层，溶液

3、没什么变化实验注意点：1.电流密度的镀层的影响：电镀效果与电流密度的关系较大。电流密度太大，镀层粗糙；电流密度太小，镀层变暗。在无氰镀锌法中，电流密度应控制在2-12A/dm2最佳。2.镀液pH对镀层外观质量的影响：电镀液的pH控制在5-6之间。若pH>6，则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀以及锌的碱式盐，如果电解液中含有金属杂质离子，还会生成少量相应的氢氧化物，这些溶胶性物质便黏附在阴极表面而对锌离子电沉积起干扰，破坏作用，增加镀层的空隙和夹杂物；若pH<5，镀液中的氢离子浓度大，由于氢离子易放电，形成的氢气气泡附着在阴极表面而影响镀层质量。3.电镀时间对镀层外观质量的影响：

4、在一定的电流密度下，电镀时间长短直接影响镀层的厚度。电镀时间短，镀层较薄，电镀时间过长，镀层太厚，所以应该控制在20-30分钟之间。拓展课题5-2阿伏加德罗常数测定拓展课题5-3：用铜电极电解饱和食盐水阳极：2Cu=2Cu++2e-阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（1）Cu++Cl-=CuCl↓（白色）（开始30s左右）（2）CuCl+OH-=CuOH↓（橙黄色）+Cl-或者Cu++OH-=CuOH↓（橙黄色）（电解一段时间后，OH-浓度增大）（3）2CuOH=Cu2O（砖红色）+H2O（CuOH不稳定，快速脱水生成Cu2O）