物质的量气体摩尔体积

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1、[考纲展示]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。第3讲　物质的量　气体摩尔体积考点一　物质的量、摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：一定数目粒子的集合体摩尔(mol)(3)阿伏加德罗常数(NA)kg所含原子数为阿伏加德罗常数，

2、其数值约为，单位为。0．01212C6.02×1023mol－1单位物质的量g·mol－1(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。g·mol－1相对分子(原子)质量[思维深化]1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何

3、微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，通常用6.02×1023mol－1表示。题组一　有关概念的理解1．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量解析：有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。答案：B2．下列说法正确的是()A．

4、NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B错，1molO2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。答案：D摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·m

5、ol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。题组二　有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3．2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。答案：2482答案：0.3<5．标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________________________________

6、________________________________________。答案：①>⑥>⑤>③>②>④题组三　物质的质量与微粒数目之间的换算6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数________，氢原子的物质的量__________mol。答案：0.33NA0.26答案：AB考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质

7、的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号，标准状况下，Vm＝。(2)相关计算Vm22.4L·mol－13．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。体积相同特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿

8、伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。[思维深化]1．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答案：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。2．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量