黑龙江省2018-2019学年哈尔滨六中高二上期末化学试卷.doc

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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列有关原子轨道的叙述中不正确的（　　）A.氢原子的2s轨道能量较3p能级高B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子【答案】B【解析】解：A．距离原子核越远的能层，其能量越高，所以氢原子的2s轨道能量较3p能级低，故A错误；B．s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布，故B正确；C．p能级的原子轨道呈纺锤形，p能级含有3个原子轨道，随着

2、能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故C错误；D．各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故D错误。故选：B。A．距离原子核越远的能层，其能量越高；B．s轨道为球形；C．p能级含有3个原子轨道；D．各电子层最多容纳电子数2n2．本题考查了原子轨道、能层、能级、电子排布式等知识点，题目难度不大，注意把握电子排布规律，注意电子云不是电子的运动轨迹，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．2.下列叙述中正确的是（　　）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没

3、有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C【解析】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误。故选：C。A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1

4、．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）第19页，共20页元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是ⅢA族元素D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X第一电离能和第二电离能相差较大，说明最外层1个电子，则化合价为+1价，故A

5、正确；B．X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，化学式可能是XCl，故B正确；C．Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，Y原子核外有3个电子，为ⅢA族元素，故C正确；D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误。故选：D。X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．由X的化合价可确定氯化物的化学式；C．Y元素第三电离能和第四电

6、离能相差较大，Y原子核外有3个电子；D．Al和冷水不反应．本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．1.对 SO2与 CO2说法正确的是（　　）A.都是直线形结构B.中心原子都采取 sp1杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤对电子D.SO2 为 V 形结构，CO2为直线形结构【答案】D【解析】解：A．二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，直线形结构，二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，V

7、形结构，故A错误；B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，故B错误；第19页，共20页C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；D．SO2采用sp2杂化，为V形结构，CO2采用sp杂化，为直线形结构，故D正确；故选：D。二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+=2，所以采用sp杂化，直线形结构；二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，V形结构，以此来解答。本题主要考查了原子的杂化，分子构型、孤对电子等，难度不大，注