化学：3.4《离子晶体》课件(新人教版选修3)

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1、离子晶体《晶体结构与性质》第三章第四节晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键（静电作用）第四节、离子晶体4、离子晶体的结构特征：（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比5、常见的离子晶体：强碱NaOHBa(OH)2等大多数的盐BeCl2AlCl3除外活泼金属氧化物Na2

2、OCaOMgO等返回原处①与Na+等距离且最近Cl-有个，即Na+的配位数。②与Cl-等距离且最近Na+有个，即Cl-的配位数为。6666③与Cl-等距离且最近Cl-有个④与Na+等距离且最近Na+有个12126.几种典型的离子晶体晶胞类型（1）氯化钠型晶胞（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(配位数)1个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中

3、平均含：4个Ca2+和8个F-84返回(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl7、决定离子晶体结构的因素⑴几何因素晶体中正负离子

4、的半径比⑵电荷因素晶体中正负离子的电荷比⑶键性因素离子键的纯粹程度下一张⑴熔沸点较高⑵硬度较大,难挥发难压缩。⑶固态不导电，水溶液或者熔化时能导电⑷一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂8、离子晶体的物理特性二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；

5、（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。晶格能的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大⑵晶体熔沸点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体科学视野岩浆出晶规则与晶格能巩固练习：P82习题再见！