气体的制取专题复习.doc

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1、气体的制备与净化专题复习总结1、制取气体的一般思路和方法（1）药品选择：药品价格便宜、容易获得，尽量选择污染小、实验安全的药品。（2）反应原理：选择反应速率适中、反应条件要求不高的反应。（3）发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。（4）收集和验满方法：根据生成气体的性质来确定。（5）实验步骤：从反应物和生成物的性质、反应条件和实验目的等方面讨论。（6）注意事项：从药品、仪器装置、操作三方面考虑。2、制取装置的确定固固反应反应物状态固液反应发生装置液液反应反应条件（是否需要加热、催化剂等）①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要

2、加热，制气体时则用的发生装置。要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：。装置(c)的特点：。装置(d)的特点：。排水法（不易溶于水、不与水反应）收集装置密度比空气大——向上排气法排空气法密度比空气小——向下排气法收集方法：由气体的及决定：①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向排空气法【收集方法比较】排水法优点：收集的气体较纯；便于观察气体是否收集满排空气法优点：收集的

3、气体较干燥；操作方便【广谈收集方法】AB图A：向上排空气法：正放，长进短出；倒放，短进长出向下排空气法：正放，短进长出；倒放，长进短出排水法：盛满水正放，短进长出；盛满水倒放，长进短出【小窍门】气体在哪儿集中，就从哪儿进图B(量气)：气体不溶于水且不与水反应，短进长出，用量筒测排出水的体积；若气体能溶于水，水面上加一层油。3、气体净化、干燥、尾气装置在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气或其它气体杂质，经过干燥与净化才能得到实验所需的纯净气体。（1）干燥与净化装置：常用的有洗气瓶、干燥管、U形管、玻璃管等。洗气瓶干燥管U形管玻璃管连接仪器时注意洗气瓶的

4、连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。（2）气体的净化选择气体呼吸剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应。吸收的气体杂质吸收剂O2灼热的铜丝SO2碱的溶液（氢氧化钠溶液）HCl碱的溶液（氢氧化钠溶液）碳酸钠溶液、碱石灰、水H2、CO灼热的氧化铜H2O干燥剂NH3水、酸溶液（3）气体的干燥选择干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与其体发生反应。常用的干燥剂：酸性干燥剂（浓硫酸）不能用来干燥碱性气体中性干燥剂（无水氯化钙

5、）能干燥大部分气体，不能干燥氨气；碱性干燥剂(生石灰、固体NaOH、碱石灰)不能用来干燥酸性气体。（4）尾气处理化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。⑴火封法（即燃烧法）如H2、CH4和CO的尾气处理⑵水封法（即将气体通入水中）如氨气的尾气处理这种方法的操作必须注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象⑶碱封法（即将气体通入到碱液中）所有的酸性气体都可采用这种方法，如SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。四、气体制取净化干燥收集的一般顺序为：气体的发生装置除杂装置干燥装置产物鉴定装置收集装置尾气装置二、初中化学常见的三大气体

6、气体物质的制取制取O2制取CO2制取H2物理性质反应原理收集方法实验装置KMnO4(KC1O和MnO2)H2O2(MnO2)一般可用以下3套装置制取CO2一般可用以下3套装置制取H2检验点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠验满点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满实验步骤连—查—装—定—点—收—离—熄连接仪器→检查气密性→加药品→固定装置→加热→收集气体→拿出导管→熄灭酒精灯连—查—装—收连接仪器→检查气密性→加药品→收集气体连—查—装—收连接仪器→检查气密性→加药品→收集气体