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1、期末知识梳理基本要求1.期中考试前内容要求同前。2.NO,NO2性质（方程式叠加不要求），HNO3,硝酸盐3.化学反应速率（概念、简单计算——速率之比＝系数之比，三步式计算不要求，影响化学反应速率的因素）4.化学平衡：平衡概念、标志（V正＝V逆,百分含量不变,颜色,压强,平均分子量不要求)影响因素,图(V-t)和催化剂的影响图像。5.硫酸的工业制法及相关的多步计算；工业合成氨的条件选择6.pH的计算（简单，加水稀释和同种溶液混合，比较同浓度或同pH产生气体的快慢等不要求）7.配制一定物质的量浓度溶液（步骤，计算，简单的误差
2、分析）8.电解质，非电解质，强弱电解质的判断，电离方程式，电离平衡的移动分数安排硫、氮单质及化合物性质40％，化学平衡30％，pH计算、配制一定物质的量浓度的溶液、强弱电解质30％。Chap7一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质单质纯净物非电解质举例：，，化合物强电解质举例：，，，电解质举例：，，弱电解质举例：，，，，，举例：，电解质有否离子能否导电离子化合物，固态熔融水溶液共价化合物固态熔融水溶液注：无论是电解质还是非电解质一定都是NH3,CO2,SO2等溶于水后水溶液导电，但由于导电的不是其本身，所以都是电解质
3、（填一定，不一定，一定不）能导电导电的物质（填一定，不一定，一定不）是电解质非电解质本身（填一定，不一定，一定不）导电不导电的物质（填一定，不一定，一定不）是非电解质BaSO4等难溶性的盐是强电解质的导电性（填一定，不一定，一定不）强强电解质的导电性（填一定，不一定，一定不）比弱电解质强8二、书写强弱电解质的电离方程式强电解质“”如：H2SO4,Ba(OH)2,NaCO3,NaHCO3等。弱电解质“”如：CH3COOH,NH3·H2O,H2O,H2S等三、判断电离平衡的移动方向1）温度∵电离-Q，∴T↑，2）浓度浓度越小，
4、。3）其他因素证明醋酸是一种弱酸的方法有Chap6一、化学反应速率V=，单位，对于任何一个化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率，则反应速率之比=注：计算时勿忘/体积和时间如遇不同物质表示的速率比较大小，先转化成同一物质影响化学反应速率的因素Na2S2O3+2HCl→2NaCl+SO2↑+S↓+H2O内因（主要因素）外因二、化学平衡1、判断达到平衡的标志V正=V逆例：N2＋3H22NH33V(N2)正=V(H2)逆。反应混合物中各组分的含量一定。注：含量一定≠浓度相等≠浓度比等于系数比其他标志（可以的打钩）：Br2＋H2
5、2HBrN2＋3H22NH3气体物质的量不变气体质量压强颜色82、影响化学平衡的因素注：“用勒夏特列原理来解释”＝化学平衡移动（合成氨的高温不符合）2、图像（知道V—t图及催化剂的影响）三、硫酸的工业制法和合成氨的条件选择多步计算工业用接触法制取硫酸，今有含FeS290％的硫铁矿1t，煅烧时损失5％的硫，SO2转化为SO3时损失15％的SO2，求这些硫铁矿能制得98％的硫酸多少吨？FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4燃烧1t含硫65%的硫铁矿，制成的硫酸再吸收氨气，理论上能生产多少吨硫酸？S~SO2~SO3~H2SO
6、48水的离子积25℃时Kw==25℃，酸性溶液C(H+)C(OH—)中性溶液Kw=C(H+)C(OH—)碱性溶液C(H+)C(OH—)四、溶液的pH值1、概念pH=2、计算1.强酸、强碱溶液强酸：C→C(H+)→pH强碱：C→C(OH-)→C(H+)→pH2.强酸与强碱的稀释酸稀释V’=10nVpH’=碱稀释V’=10nVpH’=3.强酸与强酸混合一般情况：等体积混合：4.强碱和强碱混合一般情况：等体积混合：注：1.0×10—3mol/L的HCl,pH31.0×10—3mol/L的H2SO4,pH31.0×10—3mol/
7、L的HAc,pH3pH=3的HCl中C(H+)1.0×10—3mol/LHCl浓度1.0×10—3mol/LpH=3的H2SO4中C(H+)1.0×10—3mol/LH2SO4浓度1.0×10—3mol/LpH=3的HAc中C(H+)1.0×10—3mol/LHAc浓度1.0×10—3mol/L3、测量pH试纸——使用方法指示剂实验：配制一定物质的量浓度的溶液步骤：仪器：注：容量瓶要标注体积8计算：固体液体注意配制溶液时容量瓶的体积选择在计算中的运用误差分析未洗涤、定容俯视、仰视等Chap5(下)氮的氧化物名称NONO2实
8、验室制法NO无色气体，难溶于水，有毒，能与血红蛋白结合失去输氧功能（CO）2NO+O2→2NO2还原性较强只能用排水法收集NO2红棕色气体，有腐蚀性，有刺激性气味，有毒3NO2+H2O→2HNO3+NO2NO2N2O4Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O只能用向上排空气法收集N
