碳单质的化学性质.docx

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1、碳单质的化学性质导学案【学习目标】1.知道碳单质的化学性质（常温下的稳定性和高温下的可燃性及还原性）。2．掌握碳还原氧化铜的实验注意事项。【复习】（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？【自主学习】在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成，反应的化学方程式为；当氧气不充足时，则生成，反应的化学方程式为这两个反应都属于（填反应类型）。【课堂探究】二．碳的化学性质1、碳的稳定性（1）碳原子的核外电子排布第一层有

2、_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。②交流与讨论：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？巩固练习：下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是()①档案材料要用碳素墨水填写②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦③石墨做铅笔芯④古代用墨汁写字绘画⑤石墨粉作耐高温的润滑剂A.①④⑤B.①②④C.②③④D.①③⑤2、碳的可燃性在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成，反应的化学方程式为；当氧气不充足时，则生成，反应的化学方程式为这两个反应

3、都属于（填反应类型）。巩固练习：两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:23、碳的还原性1.从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。2.将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。3.用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。4.点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。现象：分析：化学方程式：实验结论：注意事项：

4、1.--------------------------------------------------------------------------------------2.------------------------------------------------------------------------------------------3.-----------------------------------------------------------------------------

5、--------------4.--------------------------------------------------------------------------------------------5.----------------------------------------------------------------------------------------------6.-----------------------------------------------------

6、-------------------------------------7.------------------------------------------------------------------------------------------8.-----------------------------------------------------------------------------------------------你能根据还原反应的原理写出焦炭从含三氧化二铁的铁矿石中把铁还原出来

7、的化学方程式吗？。[深度思考]根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？巩固练习：欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（）A．将混合物隔绝空气加强热B．采用先溶解然后过滤的方法C．将H2不断通过灼热的混合物D．将O2不断通过灼热的混合物你的收获：【有效训练】1．已知四种物质常温下A是黑色固体，B、C、D都为无色气体，A和B在不同条件下分别化合生成C和D，A和C在高温条件下可化合生成氧化物D。①写出它们的化学式：A，B，C，D。②A和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体C，反应的化学方程式为，该反应属

8、于反应2.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：（1）生成了多少克CO2;(2)生成了多少克Cu?(3)有多少克氧化铜参加了反应？