高三期末考试题.doc

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1、7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子9．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是A．①②③B．

2、③④C．①④D．②④10．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

3、，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲12．下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知

4、，所有的放热反应都能自发进行13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动第二卷26、（16分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的_______

5、_棒，乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。②甲装置中碳极的电极反应式是，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：。27、(12分)一定条件下，A（g）+B(g)C(g)，ΔH＜0,达到平衡后根据下列图像判断：（1）升温，达到新平衡的是（填“A、B、C、D或E”，下同）

6、新平衡中C的体积分数（填“增大、减小或不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是，A的转化率。（3）减少C的量，达到新平衡的是。（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率______（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。28．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化

7、如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是________。A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2O(g)从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度