中考化学专题突破_除杂问题.doc

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1、中考化学难题突破除杂专题一．除杂的原则1.被提纯物质的质量不要损失2.不得引入新的杂质3.被提纯物要易于分离与提纯4.在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。二．主要方法2.1物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附2.l．1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaOB．Na

2、ClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO32.2.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2CO3

3、B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO42．2.化学方法原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。2.2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]2.2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与

4、碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于

5、适量水，充分净置过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出2.4吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。三一些经典物质的除杂3.物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通

6、过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉，过滤取滤液8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，再加热9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶15、KNO3（NaCl

7、）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸17、.除去氯离子一般用硝酸银。18、.除去水蒸气通过浓硫酸，19.、除去碳酸根加酸或钙离子2.比较好记的一些除杂51.除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOH中的NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液。3.除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6.KNO3中的AgNO3中，