初中化学粤教版第六章知识点.doc

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1、第六章金属一、金属的物理性质1.有金属光泽，大多数金属为银白色。2.能导热。3.能导电。4.有延展性。铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。二、金属的化学性质：（1）铁跟氧气的反应：3Fe+2O2点燃　Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷

2、油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。（2）铁跟酸的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反应　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜的记载。曾青就是铜的化合物）三、金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al四、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

3、合金一般比纯组分金属硬度大，比任一组分金属熔点低。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。3、金属之最：地壳中含量最高的金属元素:铝，人体中含量最高的金属元素：钙，目前世界年产量最高的金属：铁，导电、导热性最好的金属：银，熔点最高的金属：钨，熔点最低的金属：汞4、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱反应规律：（1）H前金属可以置换盐酸、稀硫酸中的H。（2）前面金属可将

4、后面金属从其化合物溶液中置换出来。5、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好四、常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3，磁铁矿主要成分是Fe3O4，铝土矿Al2O3,1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能写置换）C+O2点燃CO2CO2+C高温2COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO22、炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过

5、量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。3、对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属,越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.通电4、冶炼金属的常用方法:（1）活泼金属(如KNaMgAl)电解法:2Al2O3=4Al+3O2↑（2）一般金属(如ZnFeSnPbCu)热还原法:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）较稳定金属(如HgAg)直接加热法:2HgO=2Hg+O2↑（4）稳定金属(如PtAu):直接以单质形式存在5金属资源的利用和保护（1）防止金属腐蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理有效开采

6、矿物（4）寻找金属的代用品五、纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数例：某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分氧化铁)治炼生铁,用8000千克这种矿石,理论上能治炼出多少千克的铁。练习：用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含氧化铁４０％的赤铁矿石多少吨？