高考实验探究题好的.doc

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1、高考实验探究题1．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

2、限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：2．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。ⅠⅡⅢⅣⅤFeSO4（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________

3、_，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6mol·L－1NaOH、0.5mol·L－1BaCl2、0.5mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中加入________________。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置Ⅳ的试管中加入____

4、____________。________________________________________________________________________________________________________________________（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。3（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作

5、不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、

6、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：