[学习目标]1、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关.ppt

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1、[学习目标]1、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。2、认识复分解反应的发生的条件，理解基本反应类型与氧化还原反应之间的关系三、物质的转化10［交流与讨论］1：完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。物质的转化类型实例金属单质→碱性氧化物→碱非金属单质→酸性氧化物→酸酸→盐碱→盐盐→氧化物无机物→有机物氰化铵生成尿素9①②③⑤④⑥⑦87、CaCO3===CaO+CO2高温分解2、CaO+H2O===Ca（OH）2化合1、2

2、Ca+O2===2CaO点燃化合电解4、CaCl2===Ca+Cl2分解3、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O复分解6、Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O复分解解析：5、Ca+Cl2===CaCl2点燃化合写出转化的化学方程式00+2-2+2-2+1-2+2-2+1+2-2+1+1-1+2-1+1-2√X并指出化合价是否发生变化√X+2-10000+2-1√+2-2+1+4-2+2+4-2+1-2X+2+4-2+2-2+4-2X氧化还原反应7交流与讨论P5-P62：指出

3、下列反应中哪些是氧化还原反应P6氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2→O3、金刚石→石墨1、填表63NO2+H2O=2HNO3+NO()CO2+H2O=H2CO3()H2+Cl2===2HCl()Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O()2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑()光照△△(省锡中卞恒俊)√×√×√练习：判断下列反应是否氧化还原反应52.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的

4、是（　　）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.下列属于氧化还原反应的是（　　）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O√√4整理与归纳P6物质之间的转化往往需要一定的条件……1：请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件？

5、活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属2（1）：请写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O32（2）：根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？a:生成沉淀b:生成气体c:生成弱电解质（如水)2探究学习1．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）A．稀硫酸B

6、．食盐水C．硫酸铜溶液D．盐酸2．按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应_______________________________________________（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________3.列举生成

7、MgSO4的反应，写出方程式，并注明反应类型（要求：不同类型物质的之间反应)CBAD1