高一第二学期化学期终试卷

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1、高一第二学期化学期终试卷（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上。）原子量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Fe-56，Cu-64，Ba-137，S-32一、单选题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是：A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液2、区分强弱电解质的标准是：A．在水中的溶解度B．溶液的导电能力C．在水中的电离程度D．化学键的类型3、下列属于氮的固定的是：A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4、在25

2、℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)→C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol7、有一可逆反应为A(g)B(g)

3、，下列各项中，表示已达到平衡的是：A．c(A)=c(B)B．压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D．A的消耗速率等于B的生成速率8、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是BA．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、

4、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、I-、NO3-10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，c电极质量增加11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：BA．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu+浓HNO3D．CuCuC

5、l2Cu(NO3)213、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是：第8页A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强14、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C．100mL0.1mol/L的CH3COO

6、H溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度15、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量16、实验室可用右图装置(启普

7、发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热17、室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：A．1B．10-14-a-b/αC．10a+b-14/αD．10a-b/α二、多选题（每小题有1~2个正确答案）18、对气体反应：mA+nBeC温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：ADA．正反应是放热反应B．m+n

8、e19、下列离子方程式中正确的是：A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-C．二氧化