原子结构与性质1.doc

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1、课时提升作业　原子结构与性质(45分钟　100分)1.(18分)有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是应用最广泛的金属B是第3周期元素，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：　世纪金榜导学号30682445(1)A原子的核外电子排布式为_____________________________。(2)B元素在周期表中第________族。(3)C原子的基态电子排布图是____________

2、__，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)C的同周期元素中第一电离能小于C的非金属元素有________种。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_____________________________。【解析】根据题中信息可推出：A为Fe，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Fe，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)B为Al，其在元素周期表中的

3、位置为第ⅢA族。(3)C为N，其基态电子排布图为-14-，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)第2周期元素中非金属元素有B、C、N、O、F、Ne，其中第一电离能小于氮元素的有B、C、O三种元素。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)ⅢA　(3)　3　2p　哑铃(4)3(5)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O3HCl+Al

4、(OH)3AlCl3+3H2O【加固训练】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物对应的水化物的酸性为同主族最强E-14-E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)__

5、______I1(Y)(填“>”“=”或“<”)。(2)盐X的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________(用离子方程式表示)。(3)E元素原子的核外电子排布式为__________，在周期表中的位置为__________。(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为______，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是__________________________________________。(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳

6、离子的电子式：________，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________。【解析】负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%，则A是O；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C是N，X是硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物对应水化物的酸性为同主族最强，则D是碳元素；E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和，因此E是Fe。(1)Y为P

7、，P的价电子排布式为3s23p3，为半充满状态，第一电离能小于Cl。(2)N水解溶液显酸性，水解方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。(3)铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2-14-，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。(4)N2分子含氮氮三键，σ键和π键的个数比为1∶2；C的氢化物NH3分子间存在氢键，使其沸点出现反常。(5)H2O释放出一个电子生成H2O+，电子式为[H]+；其中氧元素为-1价，具有强氧化性，与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式为2H2O++H