氮及其化合物练习题.doc

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1、氮及其化合物练习题1.　将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为(　　)A．7∶3　　　　　　　　B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为(　　)①1∶1∶1　②6∶3∶2　③2∶5∶6　④8∶5∶4A．①　　　　　　　　　B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液

2、(8mol·L－1,30mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H＋为amol，则此时溶液中所含NO(　　)A．amol　　　　　　　　B．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．下列反应表示氮的固定作用的是(　　)A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸

3、的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是(　　)①浓氨水与固体NaOH　②H2O2溶液与二氧化锰　③稀硝酸与铜片　④方解石与稀盐酸　⑤Zn和稀H2SO4制H2　⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO　②

4、SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　)A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是

5、(　　)A．Fe(NO3)2　　　B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO410．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是(　　)A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol12．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催

6、化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是(　　)A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－

7、1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－114．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO和Ca2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A．K＋、HCO、SO、Na＋B．NH、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NH、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混

8、合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体完全反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是(　　)A．1∶4　　　　　　　　　B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是(　　)①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体　②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性　③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生　④NH4H与水反应时，NH4H