浏阳三中欧阳子良盐类的水解(教案）.doc

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1、盐类的水解教案课题：第三节盐类的水解(一)授课班级26课时1教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因。3、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计一、探究盐溶液的酸碱性1

2、、结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性2、原因：盐的电离出的离子，与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，而导致溶液中C(H+)与C(OH-)不相等。二、盐类的水解1、定义：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。2、实质：酸碱中和反应的逆反应，盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离酸+碱盐+水3、规律：1）规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。2)弱酸酸式盐的酸碱性:要看酸式酸根电离和水解的相对强弱4、特点：1）水解和中和是

3、一个动态的可逆的平衡体系。2）水解过程是吸热的。3）盐类水解是很微弱的6三、盐类水解离子方程式的书写1、写法：盐的离子谁弱写谁，都弱都写，水和其它弱电解质应写成分子式形式2、注意：1）水解反应是可逆过程，一般比较微弱，因此要用“”，并不标“↑”、“↓”符号。2）多元酸盐的水解是分步进行的，一般写第一步。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，直接写成一步，3）双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，双水解完全的离子方程式书写时用“=”“↑”、“↓”教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[投影]回顾溶液呈酸碱性的原因

4、，促进水的电离的因素？［问题］纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐，一定呈中性吗？［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性？2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱

5、碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-一般都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[板书]1、结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性由学生进行分组实验探究，培养学生的动手操作能力与实验设计能力，得盐的溶液不一定为中性，并激发探究其原因的欲望6强酸强碱盐的水溶液，呈中性[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。［思考与交流］根据下表，对三类不同

6、盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小　C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关离子方程式NH4++OH-NH3·H2OCH3COO-+H+CH3COOH［讲］为什么CH3

7、COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中C（H+）=C（OH-），显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即C（H+）C（OH-）［板书］2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因［讲］CH3COONa溶于水之后，溶液中存在的电离情况。［投影］CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴［投影］H2OH++OH-………⑵［讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，

8、根据可逆反应的原理，反应物和生成物同时共存，那么溶液中就一定有CH3COOH。［投影］CH3COO-+H+CH3COOH………⑶［讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到［投影］