初三化学第九单元溶液复习.doc

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1、溶液复习知识点回顾一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的

2、液体不一定是溶液。4、溶解过程（1）吸热过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程。放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。（2）溶解过程中温度的变化a当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。例如：氢氧化钠（NaOH）等。b当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。例如：硝酸铵（NH4NO3）等。c当吸收热量=放出热量时，溶液温度不变。例如：氯化钠（NaCl）等。即：物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低

3、。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，

4、酒精又作溶质了。⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH10/104、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（ω）=（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④

5、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时SNaCl＝36g），20℃时，50g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g．⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参

6、与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴

7、签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与

8、不溶物时，可用过滤的方法。步骤：⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。10/10⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不