化学：《弱电解质的电离盐类的水解》学案（鲁科选修）.doc

《化学：《弱电解质的电离盐类的水解》学案（鲁科选修）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离盐类的水解学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。2、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。课堂重点1、电解质电离的影响因素2、盐类水解原理及影响因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH+＋CH3COO-NH3·H2ONH4+＋OH__________________（1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它

2、受________影响，与溶液的__________无关。（2）电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3)H2S的电离方程式，【练习，在ppt上】2、影响电离平衡的因素（1）内因：____________（2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下

3、，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。想一想：25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?【ppt课件】二，盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。-4-/42、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来

4、的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。【思考讨论在ppt上】3、盐类水解的影响因素（1）、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。（2）、影响盐类水解的外因①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动。②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动下面这四种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解实质为指导写出水解

5、离子方程式。盐水解的规律：才水解，不水解越越水解，都都水解谁显谁性想一想：常温下，0.1mol/L的NHNO溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+哪些因素影响该水解平衡，溶液中发生了哪些变化？[ppt课件]拓展：1、在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒。在NH4Cl溶液中离子浓度的关系写出各种离子浓度由大到小的顺序电荷守恒物料守恒2、溶液蒸干灼烧时要考虑盐的水解AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如

6、果是硫酸铁呢？）3、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和[Al（OH）4]-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是[跟踪训练]-4-/41、在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水电离度增大，应采取()A．加入少量固NH4Cl体   B.通入少量氨气C. 升高温度                D.加入少氯化氢气体2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是()A.

7、B.c(H+)C.D.c(H+).c(OH-)3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ5、在Na2S溶液中下列关系不

8、正确的是（）A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D、[Na+]>[S2-]>[HS-]>[OH-]6、常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A、