《化学键与化学反应中的能量变化》学案.doc

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1、第二课时化学键与化学反应中的能量变化【学习目标】1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。【学习过程】自主预习1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。2.思考：你所知道的能量类型有哪几种？合作学习自主探究1.从化学键的角度分析，一个化

2、学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？2.化学反应中的能量变化通常主要表现为。常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。3.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。（2）从化

3、学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【典题解悟】例1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2.下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④【当堂检测】1.已知反应2HH2可放出437.6kJ

4、的热量，下列说法正确的是A氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B氢分子能量比氢原子能量低C1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量D氢原子还原性比氢分子弱2.下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量3.天然气（CH4），液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2OC3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,现在有

5、一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是A.减少空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减少石油气进入量C.增大空气进入量，也增大石油气进入量D.增大空气进入量，或减少石油气进入量4．(2007重庆)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．(2006上海)下列反应中生成物总能量

6、高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7．下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2与HCl的中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H28．化学键的断裂和

7、形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（）A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化C．加成反应D．化学反应过程的本质9.下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化