电解氯化铜溶液.doc

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1、电解氯化铜溶液　电解氯化铜溶液之一　氯化铜在水里能电离成自由移动的Cu2+和Cl-，水能微弱电离出H+和OH-。通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改作定向移动。带负电的氯离子和氢氧根离子向阳极移动，带正电的铜离子和氢离子向阴极移动。在阳极，氯离子失电子能力强于氢氧根离子，因而氯离子失去电子被氧化成氯原子，然后两两结合成氯分子，从阳极放出。在阴极，铜离子获得电子能力强于氢离子，因而铜离子获得电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。电极反应为阳极：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)阴

2、极：Cu2++2e=Cu(还原反应)电解氯化铜溶液之二　(1)通电前电离(离子自由移动)CuCl2===Cu2++2Cl-H2OH++OH-(2)通电时(离子定向移动)Cu2+、H+→阴极Cl-、OH-→阳极(3)两极放电(依据离子放电顺序)阴极：Cu2+＞H+阳极：Cl-＞OH-电极反应为阴极：Cu2++2e===Cu阳极：2Cl--2e===Cl2↑(4)pH变化判断只出H2，pH升高(H+放电)如NaCl、KBr、HCl只出O2，pH降低(OH-放电)如CuSO4、AgNO3H2、O2同时出(H+、OH-放电，实质电解水)