选修4--2焓变与反应热.ppt

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1、焓变反应热化学反应为什么伴随着能量的变化？(2)宏观角度——从物质内能上认识(1)化学反应的本质是和，旧键断裂时需要能量，新键形成时需要能量，旧键的断裂新键的形成吸收放出化学反应中能量变化的原因反应物的总能量＜生成物的总能量，能量,反应;放热放出反应物的总能量＞生成物的总能量，能量,反应.吸收吸热放热反应吸热反应能量反应过程反应物总能量生成物总能量能量反应过程E反>E生E反成键放出总能量，能量,反应;放出放热吸收

2、吸热放热反应和吸热反应常见的放热反应：燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应金属与水或酸反应铝热反应常见的吸热反应：铵盐与碱反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O以C、H2、CO为还原剂的反应如:C+CO2=2CO大多数分解反应食物腐败（与氧气的反应）观察下列示意图：你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？微观解释：1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量1molCl-Cl键断裂时吸收243kJ的能量1molH-Cl形成时放出431kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，

3、放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。如实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量，该反应的反应热为：184.6kJ/mol1．焓和焓变(1)焓(H)：是一个与有关的物理量．(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物焓的值差。ΔH＝．内能H(生成物)－H(反应物)焓变反应热2．反应热(1)定义：化学反应过程中(数值上等于条件下的焓变)，用表示．(2)单位：ΔH的单位常用所释放或吸收的能量恒压kJ/molΔH焓变和反应热是什么关系？提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．规定(

4、1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应。当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应。※△H＜0时反应热放吸△H＞0时反应热能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程I反应过程II反应体系的能量降低ΔH<0符号为“-”反应体系的能量升高ΔH>0符号为“+”△H＜0△H＞0计算反应热的两种方法△H=E（断键吸收能量）－E（成键放出能量）△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)微观宏观小结一、反应热、焓变从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应

5、物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”判断化学反应放热或吸热的方法(3)根据断键吸收能量和成键放出能量的相对大小反应物断键吸收总能量>生成物成键放出总能量，则为吸热反应；反应物断键吸收总能量<生成物成键放出总能量，则为放热反应(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。(2)根据反应物和生成物的总能量差判断。若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)>E(反应物)，则为吸热反应。(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。1．物质发生化学反应都伴有能量变化2．伴有能量变化的物质变化不

6、一定都是化学变化提示：正确．因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化．提示：正确．物质发生三态变化，也伴随能量变化．3．化学键的断裂或形成一定伴有焓变提示：正确．因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变．②①4．反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热提示：正确．5．反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热提示：错误．因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热．[特别注意]化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来．但化学能也可转化为其他形式的能，如

7、化学能转化为光能、电能、内等．不论如何转化，均遵循能量守恒定律．考查点一　焓变、反应热[例1]对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定[解析]反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应．焓