发展中的化学电源教案.doc

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1、发展中的化学电源——教案教师活动学生活动创设情境：生物学家在解剖青蛙大腿的时候，发现金属刀一碰伤青蛙的大腿，青蛙就会发生颤抖，请同学们展开联想，推测可能是什么原因？展开联想，推测原因，回答，交流，讨论。当时物理学家付打恰在观察，受到启发，他认为一定是青蛙腿中的组织液含有电解质溶液，金属刀在切割的时候产生了电流。于是他用锌、铜做电极，稀硫酸作电解质溶液，制成了世界上的第一个电池。谈感受。提出问题：你认为在此电池中，哪一种物质失电子？哪一种物质得电子？为什么？思考交流： 锌比铜的金属性强，失电子能力强，锌做负极，

2、铜做正极，电子从锌经外电路流到铜电极，流硫酸电离出的氢离子的电子。铺垫资料：伏打发明了伏打电池后，英国化学家戴维非常感兴趣，戴维用伏打电池进行了电解实验，首次制出了非常活泼的碱金属，当时为了提供足够的电流，戴维将伏打电池进行了串联，最多一次并排放置了100多个大玻璃瓶，放置了100多对电极。感受、思考：伏打电池有什么缺陷？提出问题：思考交流：①    如果你是伏打，你想如何对你的电池进行改进？因为电解质为硫酸溶液，不便于携带，不能够推广使用，将电解质制成固体。②    如何开发高能电池 。    铺垫问题：什

3、么是电解质？电解质制成固体还导电吗？思考交流：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，故态状况下电解质不导电。展示幻灯片：有一位化学家在伏打电池中加入淀粉。思考交流，归纳：加入固体填充物，制成糊状。导出：现在使用的普通干电池，并展示结构图片。思考交流：分析干电池的负极：锌，正极：碳棒。电解质：氯化铵。提出问题：从我们查询的信息来看，氯化铵溶液显酸性，你认为干电池有什么缺陷，如何改进？思考交流：氯化铵溶液显酸性，则会跟锌皮发生反应，使用一段时间后电池会发生漏液。改进方法：1． 换锌皮为排在氢后的金属（不可行）。

4、2． 将氯化铵换为碱性电解质。导出：现在使用的较多为碱性干电池，思考交流：分析电极以及电子转移方向提出问题：如果你是开发商，你有什么想法？思考交流：将电池制成可以循环使用的电池，降低成本导出：可充电电池，展示首先使用的铅蓄电池的可充电电池结构思考交流：分析铅和氧化铅的活泼性，推测正、负极和电子转移方向提出问题：在元素周期表中查阅铅的相对原子质量，分析铅蓄电池的缺陷是什么？如何改进？查阅数据：铅的相对原子质量是207，相对原子质量较大，铅蓄电池较笨重，不便于携带，寻找导电性较好的相对原子质量较小的金属做电极，最

5、轻的金属是锂。导出：锂电池，同时展示镍镉蓄电池的信息介绍思考交流：分析锂电池的电极以及电子转移方向展示资料幻灯片：对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害；干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。观看幻灯片，增强环保意识提出问题：上述各种电池的共同缺陷是什么？如何改进？分析：干电池中的汞、蓄电池中的铅、镉，三种金属都是对自然环境威胁最大的物质，都会造成环境污染。导出：思考交流：燃料电池，展示甲醇、甲烷燃料电池，分析正负极燃料

6、电池中氧气得电子，作正极，燃料作负极，并分析电子流动方向。提出问题：甲醇、甲烷燃料电池有什么缺陷，你想如何改进？思考交流：大量化石燃料的燃烧会生成大量的二氧化碳，造成温室效应，开发绿色、清洁燃料。提出问题：你认为什么燃料最清洁？思考交流：氢气是最清洁、无污染的燃料。导出：氢、氧燃料电池思考交流：分析正、负极和电子流动方向。归纳小结并板书：[板书设计]：1． 干电池负极锌（失电子）发生氧化反应 正极碳棒（得电子）发生还原反应2． 充电电池负极 铅（失电子）发生氧化反应正极 氧化铅（得电子）发生还原反应3． 燃料

7、电池归纳总结交流：1． 干电池负极锌（失电子）发生氧化反应 正极碳棒（得电子）发生还原反应2． 充电电池负极 铅（失电子）发生氧化反应正极 氧化铅（得电子）发生还原反应3． 燃料电池负极燃料（失电子）负极燃料（失电子）发生氧化反应正极氧气（得电子）发生还原反应发生氧化反应正极氧气（得电子）发生还原反应[布置作业]：分小组制作“化学电源——环境污染——清洁能源”图片展，倡导学生自觉组织在校园内设置废旧电池回收箱，定时回收废旧电池。