（复习）第十单元酸碱盐.doc

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1、知识点清单之十第十单元酸碱盐知识点1．通过盐酸和硫酸认识酸的主要化学性质。2．通过氢氧化钠和氢氧化钙认识碱的主要化学性质。3．认识酸与碱能发生中和反应生成盐和水。4．认识酸和碱在生产生活中的应用。5．认识浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性；了解浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。6．会用酸、碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。7．知道酸碱性对生命活动(包含农作物的生长)的影响。8．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质和在日常生活中的用途。9．知道一些常用化肥的名称和作用。10．初步学会常见酸、碱等溶液的稀释，了解稀释浓硫酸的操作和原理。酸酸的化学性质盐酸、硫酸的用途氢氧化

2、钠、氢氧化钙的物理性质碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钠的用途pH—酸碱度的表示方法盐的用途盐的性质化学肥料(化肥)浓盐酸、浓硫酸1．物理性质2．浓硫酸的特性3．浓硫酸的稀释碱盐一定要把沿慢慢注入里，用不断搅拌。切不可将倒进里知识网络知识再现酸碱指示剂(显示溶液酸碱性)溶液试液酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液溶液酸碱度的表示方法pH试纸的使用在白瓷板或玻璃片上放一小片，用醮取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的pH(pH试纸不可润湿)酸碱性pH＜，呈性不一定是pH＝，呈性pH＞，呈性不一定是第7页知识点清单之十盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质⑴纯净的浓盐酸是色

3、、有刺激性气味的⑵在空气中易，瓶口呈现⑶有酸味及性⑴纯净的浓硫酸是色、黏稠的状⑵在空气中不易，有性、性⑶溶于水时大量的热，有很强的化学性质⑴跟指示剂作用：使色的石蕊试液变。不能使色的酚酞试液⑵跟金属发生置换反应；；⑶跟金属氧化物反应；；⑷跟碱发生中和反应；。⑴跟指示剂作用：使色的石蕊试液变。不能使色的酚酞试液⑵跟金属发生置换反应；；⑶跟金属氧化物反应；；⑷跟碱发生中和反应；。用途是重要原料，用于金属表面、制药等，人体中含有盐酸可帮助是重要原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属，精炼石油和金属表面，浓硫酸具有性，在实验中常用作氢氧化钠()和氢氧化钙()的性质氢氧化钠氢氧化

4、钙物理性质色体，溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易，有强烈的。俗称、、色体，溶于水，其水溶液俗称，有。俗称、化学性质⑴跟指示剂作用：使色的石蕊试液变。使色的酚酞试液变⑵跟非金属氧化物反应；；⑶跟酸发生中和反应；。⑴跟指示剂作用：使色的石蕊试液变。使色的酚酞试液变⑵跟非金属氧化物反应；；⑶跟酸发生中和反应；。用途化工原料，用于、、、和印染工业，生活中可除去用于工业，制作漂白粉的原料，改良土壤第7页知识点清单之十几种常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名性质色晶体，熔、沸点高，溶于水溶于水，水溶液显性溶于水，水溶液显性色体，溶于水用途调味、腌制食品，医疗用于配制生理盐水，化工原料

5、玻璃、、、洗涤等发酵粉、医疗上治疗等用于工业，医疗上用作盐的化学性质反应条件举例金属＋盐→新盐＋新金属金属活动顺序表中前面的金属(不包括K、Ca、Na)能将后面的金属从其盐溶液中置换出来酸＋盐→新盐＋新酸生成物中必须有或或碱＋盐→新盐＋新碱①生成物中必须有或或②反应物必须水盐＋盐→新盐＋新盐①生成物中必须有或或②反应物必须水常见化肥的比较作用常用化肥区别氮肥能促进作物的、生长茂盛，叶色碳酸氢铵、氯化铵硝酸铵、氨水硝酸钠、尿素一看：看颜色和状态二闻：三溶：四加试剂鉴别：钾肥能促进作物生长健壮、粗硬，增强作物对病虫害和的抵抗能力，并能促进作物中糖分和淀粉的形成硫酸钾、氯化钾磷肥能促进

6、作物发达，增强作物抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟、穗粒、饱满磷矿粉(主要成分是)、钙镁磷肥(主要成分是钙和镁的磷酸盐)，过磷酸钙［主要成分是和的混合物］复合肥能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高磷酸二氢铵硝酸钾第7页知识点清单之十1、条件反应物：碱与盐、盐与盐相互反应时，反应要。生成物：要有或或生成。复分解反应条件酸与反应，生成盐和水酸与反应，生成盐和水（属反应）2、类型酸与反应，生成另一种酸和另一种盐碱与反应，生成另一种碱和另一种盐盐与反应，生成另两种盐常见离子的鉴别加入试剂现象及反应方程式氢离子⑴石蕊试液⑵pH试纸⑶较活泼金属，如铁⑷不溶性金属氧化物⑸碳酸盐；；；；。氢

7、氧根离子⑴石蕊试液⑵酚酞试液⑶pH试纸⑷某些可溶性盐(如：硫酸铜溶液)；；；。氯离子AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的；。硫酸根离子BaCl2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的；。碳酸根离子稀盐酸和石灰水有，通入澄清石灰水变；。碳酸氢根离子稀盐酸和石灰水有，通入澄清石灰水变；。铁离子加入碱溶液(如：氢氧化钠溶液)有；。铜离子加入碱溶液(如：氢氧化钠溶液)有；。铵根离子加入碱溶液，并加热湿润的红石蕊试纸有，能使湿润的红石蕊试纸变；。自我评价(填“已掌握”或“基本掌握”)组长意