溶液酸碱性和ph的计算ppt课件_人教版

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1、关于溶液酸碱性和pH的计算一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知识回顾第三课时二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25

2、℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+浓度越大，pH越小，酸性越强OH－浓度越大，pH越大，碱性越强pH的计算1、强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。2、强碱溶液例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。一、单一溶液关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+）1、强酸与强酸混合例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后

3、，溶液的pH等于多少？关键：抓住H＋进行计算二、混合溶液2、强碱与强碱混合例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住OH－进行计算二、混合溶液3、强酸与强碱混合例5、100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：先判断过量再计算碱过量:恰好中和：pH=7酸过量:二、混合溶液练习例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？例3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？pH

4、=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/10)=–lg10¯6=6c(H+)水=c(OH¯)水c(H+)=c(H+)水+10¯8c(H+)×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(H+)水=10¯14c(H+)=c(H+)水+10¯8=1.05×10¯7pH≈7(6.98)例5、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习6、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？pH试纸的使用（1）方法

5、“五字诀”——“放、蘸、点、变、比”。把小片试纸“放”在表面皿上，用_______蘸取待测液“点”在干燥的pH试纸上，试纸“变”色后，________________即可确定溶液的pH。（2）两点注意。①试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。②广泛pH试纸只能测出整数值。玻璃棒与标准比色卡对比