晶体结构与性质.doc

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1、晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO33．下面的排序不正确的是(　　)A．晶体熔点的高低

2、：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(　　)A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是(　　)A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是(　　)A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能

3、存在离子键5C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．下列各项所述的数字不是6的是(　　)A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B

4、．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(　　)A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC11．下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原

5、因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HClD．CCl4、KCl二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)513．(10分)参考下表中物质的熔点，回答下列问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr

6、4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。(2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是___________________________________

7、________________________________________。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为____________________________________________________________________________。14．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素

8、合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分