高三月考试题.doc

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1、哈二十四中学2005—2006年度上学期高三测试题化学试卷可能用到的原子量：H:1　O:16　Cl:35.5S:32Na:23K:39C:12N：14Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分）1、下列各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A、甲烷燃烧B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C、铝片与盐酸反应D、氧化钙与水的反应2、某固体化合物X不导电，但熔融或溶于水中能完全电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A、X为非电解质B、X是强电解质C、X为一种盐D、X是弱电解质3、下列各组离子在溶液中能同时大量共存的是（）A、K+Cl

2、O-NO3-S2-B、Cu2+Al3+Cl-NO3-C、Ca2+Fe3+NO3-OH-D、Na+HSO3-OH-NO3-4、下列几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6-2+2-2下列正确的是（）A、L、R的单质与稀盐酸的反应速率R>LB、M与T形成的化合物为两性化合物C、Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点D、L与Q形成的简单离子核外电子数相等85、下列各组物质中，都是由分子构成的一组化合物是（）A、CO2NOSiO2B、CH4H2SO4C6H5OHC、

3、HDH2O2H2OD、NH3HClNH4Cl6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的PH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液PH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D、电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：17、有氢气和一氧化碳的混合气体2.1g，将其完全燃烧，产物通过足量的过氧化钠，固体增重2.1g，原混合气体中氢气和一氧化碳的体积比为（）A、1:1B、2:1C、1:2D、任意比8、化学式量分别为M、N的两种物质X、Y，当X氧化Y时，每个X得

4、电子数与每个Y失电子数之比为3：4，若X完全氧化Y时，被氧化的物质与被还原的物质的质量比是（）A、3N：4MB、4N：3MC、4M：3ND、3M：4N9、阿伏加德罗曾做过这样一个实验，一抽空的密闭玻璃容器重m克，装满NO和H2的混合气体[n(NO)=n(H2)]，称重为(m+q)克。若充满SO2气体，再称量，为使天平平衡，应在托盘天平的端托盘放置克砝码（）A、右，(m+2q)B、右，(m+4q)C、左，(m+2q)C、左，(m+4q)10、钡和钠相似，也能形成含O22-的离子的过氧化物，下列叙述错误的（）A、过氧化钡晶体中含离子键和非极性键，但熔融时仅破

5、坏离子键B、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂C、1mol过氧化钡与足量的二氧化碳充分反应，转移2mol电子D、过氧化钡的电子式为Ba2+[OO]2-811、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B、鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化12、能与少量SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水

6、④Na2CO3溶液⑤Na2SO3溶液A、只有①B、①②③C、③⑤D、①④⑤13、下列离子方程式不正确的是（）A、向次氯酸钙中通入适量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC、用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-D、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液Ca2++2HCO3-+2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32-14、X、Y两元素的原子，它们分别

7、获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（）Ａ、Ｘ－的还原性大于Ｙ－　　　Ｂ、Ｘ－的还原性小于Ｙ－　Ｃ、Ｘ、Ｙ是金属元素　　　　Ｄ、Ｙ的氧化性大于Ｘ15、一定量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A、投入的钠、钾一定等质量B、投入的钠的质量小于钾的质量C、曲线a为钠，b为钾D、稀盐酸的量一定是不足的816、右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）A、X的气态氢化物的还原性比Y的气态氢化物的还原性强B、Y的原子半径比氧原子大

8、，比氯原子半径小C、Z所在的周期中含有32种元素D、汽车的尾气中含有一定量的X的