热二律练习题.pdf

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1、热力学第二定律练习题1．关于热力学第二定律，下列说法不正确的是：A.第二类永动机是不可能制造出来的；B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的；C.一切实际过程都是热力学不可逆过程；D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功。δQ2．应用克劳修斯不等式dS≥判断，下列不正确的是：T环δQA.dS=必为可逆过程或处于平衡状态；T环δQB.dS>必为不可逆过程；T环δQC.dS>必为自发过程；T环δQD.dS<违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生。T环3．下列计算熵变公式中，错误的是：өΔH−ΔGA.水在25℃、p下

2、蒸发为水蒸气：ΔS=；T⎛δQ⎞B.任意可逆过程：dS=⎜⎟；⎝T⎠RQ体系C.环境的熵变：ΔS=−；环境T环ΔHD.在等温等压下，可逆电池反应：ΔS=。T4．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知WR=2WIr，下列式子中不正确的是：A.ΔSR>ΔSIr；B．ΔSR=ΔSIr；C.ΔSR=2QIrT；D.ΔS总(等温可逆)=ΔS体+ΔS环=0，ΔS总(等温不可逆)=ΔS体+ΔS环>0。5．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化：A．不变；B.可能增大或减小；C．总是增大；D.总是减

3、小。16．某系统经历一个不可逆循环后，下列正确的是A.ΔS体＞0，ΔS环＞0B.ΔS体＝0，ΔS环＝0C.ΔS体＞0，ΔS环＝0D.ΔS体＝0，ΔS环＞07．一定量理想气体经绝热恒外压压缩至终态，这时系统和环境的熵变应为A.ΔS体＞0，ΔS环＞0B.ΔS体＜0，ΔS环＜0C.ΔS体＞0，ΔS环＝0D.ΔS体＜0，ΔS环＝08．实际气体CO2经节流膨胀后温度下降，则：A.∆S(体)>0，∆S(环)>0；B.∆S(体)<0，∆S(环)>0；C.∆S(体)>0，∆S(环)=0；D.∆S(体)<0，∆S(环)=0。9．实际气体进行绝热自由膨胀

4、，ΔU和ΔS的变化为A.ΔU＝0，ΔS＞0B.ΔU＜0，ΔS＜0C.ΔU＝0，ΔS＝0D.ΔU＞0，ΔS＞010．1mol理想气体从p1、V1、T1分别经：(a)绝热可逆膨胀到p2、V2、T2；(b)绝热恒外压膨胀到p3、V3、T3，若p2=p3，则A.T3＝T2，V3＝V2，S3＝S2B.T3＞T2，V3＜V2，S3＜S2C.T3＞T2，V3＞V2，S3＞S2D.T3＜T2，V3＞V2，S3＜S211．nmol某气体的恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的关系

5、为A.ΔS1>ΔS2B.ΔS1=ΔS2C.ΔS1<ΔS2D.ΔS1=ΔS2=012．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的-1熵变∆S=l0J·K，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热：A.5000J；B.500J；C.50J；D.100J。13．由1mol理想气体A[CV，m(A)＝2.5R]与1mol理想气体B[CV，m(B)＝3.5R]组成理想气体混合物。若该混合物由某一始态V1经绝热可逆膨胀到终态V2=2V1，则该−1混合物在过程前后的ΔS体/J·K等于:A.0.9605B.–0.9

6、605C.0D.1.9212314．在273K时，将一个22.4dm的盒子用隔板从中间隔开。一侧放0.5mol的O2，另一侧放0.5mol的N2，−1抽去隔板后，两种气体混合均匀，则总熵变(J·K)为A.5.76B.–5.76C.0D.–2.8815．在一绝热的气缸（活塞也绝热）中有1mol理想气体，其始态为p1、V1、T1，经可逆膨胀到p2、V2、T2，再恒外压将气体压缩至V3＝V1的终态，则整个过程的:A.W＞0，ΔH＞0，ΔS＞0B.W＜0，ΔH＜0，ΔS＜0C.W＝0，ΔH＞0，ΔS＝0D.W＝0，ΔH＜0，ΔS＝016．在绝

7、热的刚性容器中，发生了不做非膨胀功的某化学反应，实验测得容器的温度升高500K，压力增大了2026kPa，则此反应过程的:A.ΔrU＝0，ΔrH＞0，ΔrS＞0，ΔrA＜0B.ΔrU＞0，ΔrH＝0，ΔrS＜0，ΔrA＞0C.ΔrU＞0，ΔrH＞0，ΔrS＝0，ΔrA＜0D.ΔrU＝0，ΔrH＜0，ΔrS＞0，ΔrA＞017．一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压的蒸气，则A.ΔU＝ΔH，ΔA＝ΔG，ΔS＞0B.ΔU＜ΔH，ΔA＜ΔG，ΔS＞0C.ΔU＞ΔH，ΔA＞ΔG，ΔS＜0D.ΔU＜ΔH，ΔA＜ΔG，ΔS＜0dU+pdV1

8、8．计算熵变的公式ΔS=∫适用于下列：TA.实际气体的简单状态变化；B.无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程；C.理想气体的任意变化过程；D.封闭体系的任意变化过程。19．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：A．图