1 元素周期表(第3课时)

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1、第三课时［板书］第一节元素周期表引入新课［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。［师］这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中

2、各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。新课学习［板书］三、核素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？[过渡]下面我们先分析构成原子的微粒的电性及其质量情况。（小黑板）构成原子的粒子及

3、其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008[提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。[板书]质量数：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）—5—

4、[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。［教师］请大家做如下练习［小黑板练习］粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH［答案］①N=10O②Z=13Al③A=40Ar④Z=17N=18A=35⑤Z=1N=0A=1[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：引导阅读P10表。［问］H、H分别表示什么？［生］H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为

5、1的原子。［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？［生］核内质子数相同，中子数不同。［师］我们把具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。［板书］核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。［师］上述H、H和H就各为一种核素。［问］那么，H、H和H是否为同一种元素呢？为什么？［生］是。因为它们的质子数即核电荷数相同。［师］对。它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素。［讲解并板书］同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。［师］也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。如H、H和—5—H三种

6、核素均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。［打印示出——练习］1.下列叙述中正确的是()A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.元素即核素E.H是一种同位素答案：A2.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素

7、。［师］元素、核素、同位素三者之间的关系，我们可以用下图来表示：［打印示出］［讲述］1.同一种元素，可以有若干种不同的核素；2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子；3.符号X既表示一个具体的原子，又表示一种核素。［讲解并板书］许多元素具有多种同位素。如氧元素有O、O、O三种同位素；碳元素有C、C和C等几种同位素；氯元素有Cl、Cl两种同位素；铀元素有U、U、U等多种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。［问］截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？

8、为什么？［生］不能。因为许多元素有多