高中化学总复习几种重要的金属化合物课新人教版必修1.ppt

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1、几种重要的金属化合物一、钠的化合物1．钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠色、态色固体色固体热稳定性不稳定，加热时转变为较稳定化学式及氧元素化合价Na2O2淡黄白名称氧化钠过氧化钠与水反应Na2O2在该反应中既是，又是与二氧化碳反应Na2O2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂与酸反应氧化物分类氧化物转化关系Na2ONa2O2碱性过氧化物Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑还原剂氧化剂CO2＋Na2O===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl

2、===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态色粉末色细小晶体溶解度溶解度溶解度纯碱、苏打小苏打白白较大较小碳酸钠碳酸氢钠与酸反应的离子方程式及反应的快慢反应速度较HCO＋H＋===H2O＋CO2↑反应速度较稳定性与Ca(OH)2溶液反应方程式CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑慢快稳定不稳定Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O碳酸钠碳酸氢钠与CaCl

3、2反应方程式不反应Na2CO3与NaHCO3的转化CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl二、焰色反应1．焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧、蘸烧、洗烧”，其含义分别为：(1)灼烧：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，直到。(2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(3)洗烧：将铂丝用洗净，在外焰上烧至，以备下次再用。与原来火焰颜色相同稀盐酸没有颜色注意事项：(1)焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯，则要使用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄)(2)

4、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用无锈铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与火焰颜色一致，以免对实验造成干扰。(3)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，因为钾的溶液中常混有钠的杂质，蓝色玻璃片可以滤去黄光。2．几种金属焰色反应的颜色金属或金属离子钠钾钙锶钡铜锂焰色反应的颜色砖红色洋红色黄绿色绿色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃观察)3.焰色反应可用于制、检验三、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝溶于水，熔点，硬度。氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。如氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：Al

5、2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。像氧化铝这样，既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。焰火某些金属元素两性氧化物很高很大难2．氢氧化铝(1)氢氧化铝的制取在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水时有色沉淀生成，反应的化学方程式为：。(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液起反应。将新制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，

6、边加边振荡，观察到的实验现象是：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。白胶状Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式分别为：。Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl(OH)3是医用的胃酸(主要成分盐酸HCl)中和剂中的

7、一种，是由于它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。(3)氢氧化铝分解加热时，Al(OH)3分解的方程式为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。3．明矾化学式为，溶于水，由于Al3＋水解生成，可用作净水剂。四、铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为价，通常可以形成三种氧化物：氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。三种氧化物性质的比较如下表：KAl(SO4)2·12H2O易Al(OH)3胶体＋2和＋32.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备FeCl3溶液

8、FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液的现象在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成色的Fe(OH)3沉淀在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成的沉淀，而后迅速变为色，最后变为色的Fe