金属的电化学腐蚀与防护导学案.doc

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1、2努力一天快乐自会增多一分成功的可能就增加一分课题第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护编者毕占龙适配教材新课标人教版课时计划一课时课型新课上课班级五班、十一班使用时间2013.11.15学习目标1、认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，提升对知识的迁移应用能力；2、合作探究金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法，学会运用比较、归纳的思维方法分析问题；3、通过学习金属的防护方法，让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远，从而增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。学习重点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护学习难点金属发生吸氧腐蚀的电化

2、学原理教学模式先学后教合作探究分层精练学习方法自主学习合作探究探索新知（一）金属的电化学腐蚀：金属的腐蚀概念金属腐蚀是指金属与周围的________________物质发生________________反应而引起损耗的现象。特征金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化。本质金属腐蚀的本质是金属_____________变成阳离子，发生_______________。类型化学腐蚀金属与接触到的__________________（如O2、Cl2、SO2等）或____________液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电

3、化学腐蚀________的金属与____________溶液接触时，会发生_____________反应，比较_________的金属___________而被氧化的腐蚀。__________比__________更普遍，危害更大。化学腐蚀电化学腐蚀(主要)条件吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀本质区别______电流产生____________电流产生反应式空负极：___________正极：_______________正极：_____________________联系两种腐蚀往往同时发生，只是________比_________更普遍、危害更

4、大2努力一天快乐自会增多一分成功的可能就增加一分复习巩固二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法原理：应用_______原理，让被保护金属作______，另找一种活泼性较强的金属作___________。2、外加电流的阴极保护法利用________原理，把被保护的钢铁设备作为_______极，用惰性电极作为辅助________极。在电解质溶液里，接外加_______电源。被保护的金属改变其内部结构作原电池的__________加保护层作电解池的__________习题精练1、下列事实不能用电化学理论解释的是()A、轮船水线以下的船壳上装

5、一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用2、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、④＞②＞①＞③＞⑤B、②＞①＞⑤＞③＞④C、⑤＞④＞②＞③＞①D、③＞⑤＞②＞④＞①3、(选做)钢铁生锈过程发生如下反应，下列说法正确的是()①2Fe+O2+2H2O=====2Fe(OH)2②4Fe+(OH)2+O2+2H2O=====4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2OA、反应①、②中电子转移数目相等B

6、、反应①中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、有关上图装置中的叙述正确的是()A、这是电解NaOH溶液的装置B、这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C、Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD、Fe为阴极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)25、(选做)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如上图所示，下列有关说法错误的是()A、正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B、此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)

7、2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C、此过程中Cu并不被腐蚀D、此过程中电子从Fe移向Cu收获与疑惑