高二化学第三次考试.doc

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1、高二下学期第三次考试化学试卷命题人：杨忠辉核对人:吴红波一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．12C原子外围电子排布图：B．Cl－的结构示意图： C．HF的电子式：    　D．Na原子的电子排布式[Ne]3s12.下列符号正确的是（）A．2dB．3pC．3fD．1p3．已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为（）A．1：3B．2：1C．1:1D．1:24．所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（）A．B

2、eCl2B．N2C．PCl5D．CS25．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A．+1B．+2C．+3D．-16．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CH2Cl2C2H6B．C2H4CH4C．CO2SO2D．NH3HCl7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨

3、道。D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,]下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1020.1600.1430.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、Q形成的简单离子核外电子数相等C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L9．下列说法正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中只存在非极

4、性共价键C．含两种元素的化合物中可能含有非极性键D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10．下列有关金属的说法不正确的是（）A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素在周期表中属于s区元素B．该元素原子M能层共有8

5、个电子C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子核外有5个电子层12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据ABCDEF化合价－4－2－1－2－1－3电负性2.552.583.163.443.982.19下列说法正确的是（）①E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强②六种元素的第一电离能的大小顺序是：F＜A＜B＜C＜D＜E③A的某种单质可以导电，其晶体中有金属键④F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性A．①②　　B．②③　　　C．③　D．④13．下列说法正确的是（）①CO2分子中心原子采

6、取sp杂化②SnBr2分子中心原子采取sp杂化③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°④SF4分子中心原子采取sp3杂化A．①②B．②④C．①③D．①②③14．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位键仅存在于配位化合物中C．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15．下列叙述中正确的是（）A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性

7、分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原16．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m=3n=6B．m=3n=4C．m=4n=1D．m=4n=517、有下列离子化合物的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD18．下

8、列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）　A．金刚石>晶体硅>碳化硅　　　　　　B．HBr>HCl>HFC．金刚石＞SiO2＞干冰　　D．纯镁>镁铝合金>纯铝19．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（）A．为非极性分子B．该分子中S采取sp杂化