选修4原电池学案.doc

《选修4原电池学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节原电池(学案)【学习目标】体验化学能与电能相互转化的过程.【学习重点】初步认识原电池概念原理、组成及应用。【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种变化的综合利用价值。一、原电池定义:将______转化为_______的装置。ZnCu×如右图所示，组成的原电池，根据条件完成问题：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：能观察到什么现象？指出原电池的正负极、正负极反应式、电解质中阴阳离子的移动方向、在图上画出电子移动方向。_______________________________

2、_________________________________________________________________________________________________.2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：能观察到什么现象？指出原电池的正负极、正负极反应式、电解质中阴阳离子的移动方向。_______________________________________________________________________________________________________________

3、_______________.二、原电池的构成条件（1）活泼性不同的_____________或者_______________________.（2）有___________________溶液。（3）形成_________回路。（4）能自发地发生________反应。三、原电池的工作原理外电路中电子由______流向______；内电路（电解质溶液）中阴离子移向_____，阳离子移向______；电子发生定向移动从而形成电流，实现了_____能向______的转化。以铜锌原电池为例分析装置示意图现象锌片不断_

4、____，铜片上有_______，电流表指针发生______.电极名称Zn电极Cu电极正、负极得失电子电子流向反应类型电极反应式总反应式四、原电池中的几个判断1.正极负极的判断：正极：活泼的__________负极：不活泼的____________或______________________.2.电流方向与电子流向的判断电流方向：____→_____电子流向：_____→______3.内电路（即电解质溶液中）离子运动方向的判断阳离子:向______区移动阴离子:向_______区移动4．电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能

5、够与________发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行（中间用____________连接），则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。五、原电池的设计，理论上能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面。先依据反应式中的氧化剂和还原剂来确定正、负极材料，再看电解质溶液是否符合题意，只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，其中发生氧化反应的物质作负极，发生还原反应的物质作正极。一般选用酸、碱或能参与负极反应的氧化性物质作电解质溶液。课后练习：1、下列关于原电池的叙述正确

6、的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极3.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl4.下列叙述中，可以说明金属甲比

7、乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；5.下列哪几个装置能形成原电池的是哪些？说明你的理由：6、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液7

8、.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2FeCl3