2012届高考化学第一轮导学案复习：根据化学方程式计算

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1、2012届高考化学第一轮导学案复习：根据化学方程式计算高三化学（第10周）【教学内容】复习初三《水氢》第三讲根据化学方程式计算【教学目标】熟悉根据化学方程式计算的题型，掌握根据化学方程式计算的方法。【知识讲解】一、解题格式1、认真审题：根据题意，写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式（2不足，H2S过量：2H2S+2点燃2S+2H2；2充足即过量，2H2S+32点燃2S2+2H2；两种反应物均耗尽，但产物中既有S又有S2。）；第二，看清题目中已知什么，需要求的是什么。

2、例如求转化率（指反应物）还是产率（生成物）。题目提供的条是否非常明了，有无隐含条，根据化学原理直接导出，还是要根据数学、物理、化学知识推导而出等。2、解题格式规范化。严格按照本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须带入单位。例1：将Fe23溶于10l的稀H2S4中，待Fe23完全溶解后，再加入Fe粉，放出标准状况下气体336L，溶液中不再含有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共192g，计算：（1）加入的Fe23和Fe各多少克？（2）稀H2S4物质的量浓度。解析：本题涉及的反应有三个Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2,Fe2(S4)3+Fe=3FeS4,Fe+

3、H2S4=FeS4+H2↑。由于溶液中不再含有Fe和Fe3+，显然，Fe除与H2S4反应产生H2，余下Fe23和Fe物质的量必须相等。（相当于发生：Fe+Fe23+3H2S4=3FeS4+3H2）。正确解题过程为：解：（1）由Fe+H2S4=FeS4+H2↑1l1l1l01l01l01l设氧化铁物质的量为X，则与之反应的Fe物质的量亦为X。因:Fe+Fe23+3H2S4=3FeS4+3H2则：160g/l•x+(01+x)×6g/l=192gx=00l加入Fe23质量：00l×160g/l=8g加入Fe粉的质量：192g–8g=112g（2）产生H2消耗H2S401l

4、，Fe和Fe23反应中消耗硫酸00l×3=01l，由于题目中并未指出H2S4恰好反应（强调认真审题），因此≥01l+01l=03l≥=2l/L答：加入的Fe23为8g铁粉为112g，稀H2S4物质的量浓度≥2l/L。二、常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例1：取Na23和NaH3混合物9g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入96g碱石灰，充分反应后a2+、H3-、32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求：（1）原混合物中Na23和NaH3质量；（2）碱石灰中a和NaH质量。解析：该题一般解法设Na23、NaH3物质的量为x

5、、立方程组（根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9g+96g=191g，生成固体20g，增加20g–191g=09g，这是什么原因？a+H2=a(H)2①每有1la吸收1l水，质量增加18g而反应a(H)2+NaH3=a3↓+NaH+H2②又生成1l水，即反应①②前后质量不变，但a(H)2+Na23=a3↓+2NaH③即反应①③要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为=00l=00l=3g=42g。例2：某丁烷和乙炔的混合物01l与20L2（标况，2过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na22固体粉末中，使之完全反应，得标

6、况下气体172L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成2和水，需消耗一定量氧气，而2和H2与Na22反应又能生成2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：4H10+2→42+H2……①42+4Na22=4Na23+22……②H2+Na22=10NaH+2……③①②③迭加得：4H10+9Na22+22=4Na23+10NaH……④在反应④中，1l4H10，实际消耗2l2同理：2H2+3Na22+2=2Na23+2NaH设4H10、2H2物质的量分别为x、x+=01l2x+=x=002l=007l2、讨论法：例：将H2S和2和混合气体通入温度为220℃的

7、密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小286%。问（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？（2）原混和气体中H2S所占的体积分数？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小286%即物质的量减小286%。接下就要根据物质的量减小286%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：若H2S完全燃烧:2H2S+32点燃2S2+2H2Δn(减小)n%2l3l2l2l1l×100%=20%显然不等