2012届高考化学第二轮专题考点复习教案_10

2012届高考化学第二轮专题考点复习教案_10

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1、2012届高考化学第二轮专题考点复习教案【考纲点击】1了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2了解水的电离、离子积常数。3了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义,能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。【命题规律】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电

2、离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势看,溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【知识网络】【重点知识梳理】一、电解质1强、弱电解质与物质分类的关系2强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同,电离程度就不同,已知典型的离子

3、化合物,如强碱(NaH、H等)、大部分盐类(如Nal、al2)以及强极性共价化合物(如Hl、H2S4),在水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如H3H、NH3•H2、H2等,在水中仅部分电离,为弱电解质。但是,仅从键型区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,如HF。3弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中,常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析,属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析,常见的判断方法有:(1)测定已知物质

4、的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB,物质的量浓度为001l•L-1,若为强酸,则完全电离,(H+)=001l•L-1,pH=2;若为弱酸,则部分电离,(H+)<001l•L-1,pH>2。(2)取一定体积的酸HB溶液(设取1体积),测定其pH,稀释至体积扩大100倍,再测定其pH。若pH增大2个单位,则为强酸;若pH增大小于2个单位,则为弱酸。(3)取酸HB对应的钠盐溶液,测定其pH。若pH=7,则为强酸;若pH>7,则为弱酸。(4)取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加入足量的锌粒,若HB产

5、生H2的速率大且量多,说明是弱酸。()分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaH溶液体积大,说明HB为弱酸。(6)分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸。(7)分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸,向其中加入Nal晶体和NaB晶体,振荡,待晶体溶解后,盐酸的pH几乎不变,若酸HB溶液的pH增大,说明HB为弱酸。4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离用“=”,如:Hl=H++l-;NaH=Na++H-;NaN3=Na++N3-。(2)弱电解质:部分电离用

6、“”,如:H3HH3-+H+,NH3•H2NH2-+H-。(3)多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主。如:H23H++H3- (主要);H3-H++32-(次要)。(4)多元弱碱用一步电离表示,如:u(H)2u2++2H-。()强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHS4=Na++H++S42-,在熔融状态下的电离为HS4=++HS4-。弱酸的酸式盐既有完全电离,又有部分电离,如NaH3=Na++H3-,H3-H++32-。.电离度(1)定义:弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和

7、未电离)的百分率,称为电离度。(2)表达式:电离度通常用α表示:α=×100%。(3)意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时,不同的弱电解质的电离度是不同的,同一种电解质在不同浓度的水溶液中,其电离度也是不同的,溶液越稀,电离度越大。二、酸碱稀释时pH的变化1.强酸、强碱的稀释在稀释时,当它们的浓度大于10-l•L-1时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-l•L-1时,应考虑水的电离。例如:(1)pH=6的Hl溶液稀释100倍,混合液pH≈7(不能大于7);(2)pH=

8、8的NaH溶液稀释100倍,混合液pH≈7(不能小于7);(3)pH=3的Hl溶液稀释100倍,混合液pH=

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