2011年高考全国理综化学II卷.doc

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1、2011年高考全国理综化学II卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A．5％B．10％C．15％D．20％9．室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的

2、叙述错误的是A．若，则一定是B．在任何情况下都是C．当pH=7时，若，则一定是D．若，，则10．用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的．A．B．C．CuOD．CuS04·511．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．B．C．D．12．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18g中含有的质子数为10B．12g金刚石中含有的共价键数为4C．46g和混合气体中含有原子总数为3D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子13．某含铬（r2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O

3、]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrx·O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为6C．反应中发生转移的电子数为D．在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y27．（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60

4、%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是；（3）1．6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是。28．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为；

5、（3）B的平衡转化率中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：填“＞、＝、＜”判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．629．（15分）（注意：在试卷上作答无效）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_________________

6、_______________________；C________________________________________；D________________________________________．（2）在实验室欲制取适量N0气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。630．（15分）（注意：在试卷上作答无效）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列

7、问题：（1）环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：基团有______个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（—CH3，--CH：R