高二化学期末.doc

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1、2012-2013下学期高二化学试题班级姓名一、选择题（每小题只有1个正确答案）1．下列晶体中属于离子晶体的是A.氖B．食盐C．干冰D．金刚石2．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是A．6个120°B．5个108°C．4个109°28D．6个109°28′3、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（　　）A．CB．NC．OD．P4、下列各组指定的元素

2、，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p45、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．沸点：HF＞H2O＞NH3＞CH4D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb6、下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．NH4＋中4个N－H键的键能不相同D．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢

3、键7、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大8、下列叙述正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．离子晶体中可能含有共价键第7页共7页D．金属晶体的熔点和沸点都很高9、下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.Na2

4、OB.MgF2C.NaOHD.Na2O210、下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．SO211、N—H键能的含义是（）A.由N和H形成1molNH3所放出的热量B.把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的热量12、下列说法中错误的是:（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键13、下面有关离子

5、晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-14、下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电15、在单质晶体中，一定不存在（）A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用16、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是（）A.都可采取“紧密堆积”结构B.都含有离子C.都具

6、有较高熔点和沸点D.一定条件下都能导电17、离子晶体熔点的高低决定于离子晶体的晶格能，晶格能大则熔点高，小则反之。试根据你学到的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaC第7页共7页18、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含

7、氧酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX19．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6的空间构型为三角双锥D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化20、酸根所含电子数比硝酸根的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．中R的化合价与中的N的化合价不相等C．和只能被还原，不能被氧化D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子选择题答题卡1234567891011121314151617181920二、非选择题21．A、B、C、D四种元素处于同一

8、短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B