化学反应速率化学平衡计算.doc

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1、化学反应速率、化学平衡计算一、教学目标：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。二、基础知识：1、化学反应速率计算（1）速率计算表达式在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。（2）速率与计量系数的关系对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：，可变形为＝＝＝。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比较、、、的大小

2、，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。2、转化率的计算公式：①同一反应中，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。3、平衡常数的计算对于反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K=注意：①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示；③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。练习：1．下

3、列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)［单位均为mol/(L·s)］表示，则正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)4C．v(H2)＝v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3．一定条件下，在一密闭容

4、器中将1.0mol/LN2与3.0mol/LH2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)4、计算模式浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mn00转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxα(A)=（ax/m）×100％ω(C)＝×100％例题：X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达

5、到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%5、影响化学反应速率的因素1．内因：。2．外因：。三：本节课小结：四、课后作业：1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应速率的平均速率为0.3mol/(L·s)②用B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度

6、为0.7mol/LA．①③B．①④C．②③D．③④2．在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x4C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率

7、为（）A．20%B．40%C．60%D．80%4.下图表示800℃时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式为。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为。5.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v