高中化学选修4化学反应原理总教案.doc

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1、高中化学选修三第二章测试卷（满分：100分）（考试时间：100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，满分40分）1.（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是（）A.C6H12N4B.C4H8N4C.C6H10N4D.C6H8N42.（2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相

2、似结构的是（）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10B.12C.24D.284.（2011黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CHCH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、s

3、p2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.（2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A.NH3分子是极性分子B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°7.（2008湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子为极性

4、分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX9.（2009北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反

5、应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素10.（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D

6、.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性11.（2010常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-高中化学选修3第二章章节测试第5页（共4页）D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子12.（2011武汉）下列叙述错误的是（）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有

7、方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用13.Co（+3价）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=514.（2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X

8、、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T15.（2011黄冈）下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…