最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸.doc

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1、1最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸1.1先看看最强的酸是什么？1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸)最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。严格来说他也属于混合酸。常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。至于“王水

2、”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各个酸对应高氯酸的强度可以计算)第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和

3、氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧.....。第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸

4、的位置。其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。盐酸最稳定，其次是硫酸；氢碘酸最不稳定，其次是硝酸。其中，中学阶段掌握盐酸，硫酸，硝酸三大应用广泛的强酸即可，另外三个用的较少。好了，强酸，最强酸，我们说过了，下面我们来看1.1氧化性酸和氧化性最强的酸这里说的氧化性酸是酸的中心元素所体现出来的，而不是氢离子的氧化性先将中学阶段的氧化性酸排排位置：(根据氧化还原电位表)1.次氯酸，弱

5、酸，电位1.61，数值越大氧化性越强2.高锰酸，强酸，电位1.513.氯酸，强酸，电位，1.454.重铬酸，强酸，电位1.335.高氯酸，最强酸，电位1.196.硒酸，强酸，电位1.157.硝酸，强酸，0.968.硫酸，强酸，其中H+氧化电位是0，硫是0.17氯气，1.36氧气，1.23溴，1.07碘，0.54双氧水，1.76铂离子，1.19金离子，1.4中学阶段常见的强酸中，高锰酸氧化性最强。1.双氧水虽然电位较高，但氧为-1价，处于中间不稳定价，会被一些电位不如它的氧化剂氧化，如被氯气氧化，被高

6、锰酸钾氧化2.氧化性酸的浓度越高，氧化性越强，受热的情况下更强比如硝酸的电位为0.96，可以氧化碘离子，硫离子，三价铁离子，银离子，汞离子；稀硝酸不能氧化溴离子，但是浓硝酸浓度大，增强了氧化性，却能将溴离子氧化，这时候浓硝酸的氧化还原电位已经超过溴的1.07了，估计为1.15浓硫酸中心元素硫的氧化性本来很差，由于浓硫酸的浓度很大，甚至可以达到百分百，所以硫元素的氧化性迅速增强，特别是受热的时候氧化性已经和硝酸相当，估计受热的时候电位为1.1，也能将溴离子氧化。稀硫酸就不行。硝酸由于不稳定，不能加热，

7、否则分解，浓硫酸受热时电位约为1.1，已经不能再变强了，而氯的电位为1.36，所以他们不能氧化氯离子3.次氯酸盐，高锰酸和高锰酸盐，氯酸和浓盐酸混合就会产生氯气，氧化氯离子，没有其他条件；而重铬酸(盐)必须浓度大些浓硒酸也能氧化氯离子，和浓盐酸混合，产生氯气，浓硒酸的电位估计增到了1.4，浓硒酸在受热的时候还能将金，铂氧化，这时候其电位估计接近1.5了。4.由于铂，金性质稳定，属于惰性金属，一般的氧化性酸，甚至氟要和他们化合也要加热，所以不太稳定的氧化性酸不能将铂，金氧化比如硝酸，因为受热分解，自身

8、的氧化能力由不足以氧化铂金高锰酸，虽然氧化性很强，但不稳定，强光，受热都会分解，所以也不能氧化铂，金氯酸也不稳定，以上酸中只有浓热的高氯酸，浓热的硒酸才会和金，铂反应，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反应很慢。5.中学已经学了元素周期表，根据规律象硒酸，溴酸，碘酸，高溴酸，高碘酸应该也有强酸性强氧化性吧？是的，只是由于它们不常用，所以不要求掌握，卤族元素的含氧酸中以高溴酸的氧化性最强，氧化还原电位是1.76，其次是偏高碘酸，约1.7。只是它们不常见而已。关于硒酸，在中学也