高三化学专题复习(化工流程图)

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1、高三化学专题复习《无机化学工业流程》1、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。②M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________。已知：SiCl4(s)+H2(g

2、)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·

3、2H2O。（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。（原子量：Ba=137C=12O=16Cl=35.5H=1）2、“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开

4、始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.76Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。A．NaOH溶液B．氨水C．CO2D．HNO3(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为。(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在

5、加热条件下CeCl3易发生水解。(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是。(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______3、工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填编号）。A．硫酸B．盐酸

6、C．氢氧化化钠D．氨水（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是。6（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6（）SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：4、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含

7、量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应Ⅰ软锰矿S、SiO2硫酸反应Ⅱ闪锌矿Zn（适量）反应ⅢMnO2反应ⅣNa2CO3Na2SO4反应ⅤMnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2（电解）请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+=↓++CuSO

8、4+。（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn