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时间：2020-05-12
《复件演示文稿中和反应1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、中和反应及其应用一、学习目标：1、认识中和反应过程中溶液的pH变化。2、理解中和反应的实质。3、认识盐的组成。二、引导探究1：向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，请同学们观察实验现象。问题：根据你观察到的现象，判断氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应了吗？你的猜想是什么？根据现有的仪器和药品设计实验来证明你的猜想。引导探究2:根据课本P125实验探究进行实验。向两只盛有约两克氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入10毫升蒸馏水,然后滴入2—3滴酚酞试液,搅拌,观察现象。再向其中一只烧杯中加入约10毫升浓盐酸，向另一只烧杯中加
2、入约10毫升蒸馏水，搅拌并观察现象。OH-H+H2ONa+Cl-归纳：酸和碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧跟离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液显中性。上述反应的实质是H和OH结合生成水。+_引导自学：阅读教材P125总结盐和中和反应概念。引导总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显，HCl剩余。当滴入氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，pH7，溶液显。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH7，溶液显，NaOH有剩余。<酸性=中性>碱性[想一想]向盛有稀
3、盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH。当滴入少量的氢氧化钠溶液时，溶液呈性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈性。反应的化学反程式为。由此我们可以知道中和反应实质就是。酸中碱HCl+NaOH=NaCl+HO增大H和OH结合生成水+-2再见
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