初中化学表格计算题.docx

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1、初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据,求溶液质量分数用第一次数据)1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g 剩余固体的质量    3g    2g    1g    1g   (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是           (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果

2、精确到0.1%)。(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?答案:75%    1g/4g=75%      14.6%(1)75%    1g/4g=75%   (2)解:由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x                 CaC03  + 2HCl === CaCl2  + H20 + C02↑               100        73           3g         x                 73/100="x"

3、/3        x="2.19"g          稀盐酸的溶质质量分数为:2.19/15×100%=14.6%2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示:反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116(1)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留1位小数)(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案:解:设样品中碳酸钙的质量为X克。由表可知,反应完全后,剩余的质量为116克。那么生成二氧化碳气体的质量就

4、是15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2          100        111               44            X            Y                  4.4100/X=44/4.4   111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10/15*100%=66.7%         (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。=11.1/116*100%= 9.6%答。。3、详细替换删除上移下移3333v发在某校兴趣小组在实验室中

5、完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,完成下列问题:反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反应时,生成氧气的质量为______________g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)答案:(1)0.96   (2)81.7%试题分析:(1)此题是数据分析、处理题,因为随着反应的进行,氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少,直至不再发生变化,说明结束,故直接根据质量守恒

6、定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g  (2)根据化学反应:2KClO32KCl+3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量,进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解:原混合物中氯酸钾的质量为x                 2KClO32KCl+3O2↑                    245            96                   x               0.96g         答:原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。 详细替换删除上移下移4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样

7、品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的数据如下:物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量/g30252020加入硫酸溶液的质量/g100100100120反应后剩余固体的质量/g22171212分析实验数据,回答下列问题:(1)求混合物中氧化铜的质量分数(2)求硫酸溶液的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案:(1).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2).由丙丁两人数据得出,在此反应中,混合物中的CuO已完全跟酸反应,最后剩余的固体全部为Cu,所以,混合物中氧化铜的质量分数为:(20g-12g

8、)/20g=40%(3).由甲乙丙数据比较,可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光,

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